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7.将0.2mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2;将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2,此时锰元素均以Mn2+形式存在.若a+b=m,则m的值可能为(  )
A.0.30B.0.35C.0.40D.0.50

分析 KMnO4固体在一定温度下加热,反应后的残留固体中与过量的浓盐酸,收集到气体为氯气,根据电子转移守恒,整个过程中,Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素获得的电子,则有:0.2×(7-2)=4a+2b,整理得a+b=0.5-a,当高氯酸钾没有分解时,(a+b)达极大值,当高锰酸钾完全分解生成氧气时,生成氧气最多,生成氯气最少,根据方程式计算氧气最大值,进而确定(a+b)的最小值.

解答 解:KMnO4固体在一定温度下加热,反应后的残留固体中与过量的浓盐酸,收集到气体为氯气,根据电子转移守恒,整个过程中,Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素获得的电子,则有:0.2×(7-2)=4a+2b,整理得a+b=0.5-a,
当高氯酸钾没有分解时,即a=0,(a+b)达极大值,故(a+b)<0.5,
当高锰酸钾完全分解生成氧气时,生成氧气最多,生成氯气最少,由2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,可知生成氧气最大的物质的量为0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol,故a+b≥0.5-0.1=0.4,
故选:C.

点评 本题考查混合物计算、氧化还原反应计算,注意充分利用整个过程中的电子转移守恒解答,关键是用氧气物质的量表示出m的表达式.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命-在硅芯片上用铜代替铝布线,古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破,用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜,其反应原理如下:

(1)基态硫原子的外围电子排布式为3d104s1,硫元素与氧元素相比,第一电离能较大的元素是O(填元素符号).
(2)反应①、②中均生成有相同的气体分子,该分子的中心原子杂化类型是sp2,其立体结构是V型.
(3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验:CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$蓝色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O;深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有共价键、配位键.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100mL、3.6mol•L-1的稀硫酸.
(1)若采用18mol•L-1的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为20mL.
(2)甲同学:量取浓硫酸小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀.
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中.
②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗涤液也注入容量瓶中,其目的是使溶质完全转移到容量瓶中.
③定容的正确操作是加水至离容量瓶刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切.
④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是D(填字母序号).
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓硫酸
D.重新配制
(3)乙同学:用100mL量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100mL刻度线,最后搅拌均匀.你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处:不正确;不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.中学化学常见有机物A(C6H6O)能合成紫外线吸收剂BAD和某药物中间体F,合成路线为:

已知:BAD的结构简式为:
F的结构简式为:
(1)C中含氧官能团的名称为羧基、酚羟基,W的结构简式为
(2)写出反应类型 A→B:加成反应,E→F:取代反应.
(3)下列关于E物质说法正确的是c (填字母序号).
a.在核磁共振氢谱中有五组吸收峰
b.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C和E
c.可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应
d.1mol E与NaOH溶液反应,最多消耗3mol NaOH
(4)C通过发生聚合反应可生成多种高分子化合物,写出C在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式
(5)写出D和过量NaOH溶液反应的化学方程式
(6)W的同分异构体有多种,其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有9种,写出其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式
①不能发生水解反应
②跟饱和溴水反应时与Br2的物质的量之比为1:2.

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2.某科研小组探究工业废Cu粉(杂质可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种)的组成并制备少量CuSO4•5H2O,实现废物综合利用.他们进行了两组实验,过程如下:
Ⅰ:
Ⅱ:
(1)废Cu粉中含有的杂质是SiO2、Fe2O3
(2)分别写出过程①③中发生反应的离子方程式:
①Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+;③SiO2+2OH-═SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(3)综合过程Ⅰ、II,计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是m(Fe2O3):m(Cu):m(SiO2)=16:16:15(可不必化简).(4)已知25℃时:
电解质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
开始沉淀时的pH5.46.53.5
完全沉淀时的pH6.49.64.0
从Ⅱ中所得蓝色溶液中分离提纯得到CuSO4•5H2O晶体,需要经过下列步骤:
a、向蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液;
b、调节溶液的pH为4.0≤pH<5.4之间;
c、然后过滤、结晶,再过滤,可得CuSO4•5H2O.
下列关于实验操作的叙述中,正确的是ACD(填字母).
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.上述步骤c中第一次过滤是为了得到滤液,第二次过滤是为了得到固体
D.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.分子式为C5H10,属于烯烃的同分异构体(包括顺反异构)有(  )种.
A.5B.6C.7D.8

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19.下列对能量转化的认知中,不正确的是(  )
A.白炽灯工作时,电能全部转化为光能
B.风力发电时,风能主要转化为电能
C.煤燃烧时,化学能主要转化热能
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16.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,下列说法中不正确的是(  )
A.该元素原子中共有25个电子B.该元素原子核外有4个能层
C.该元素原子最外层共有2个电子D.该元素原子M电子层共有8个电子

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17.下列有关物质水解的说法不正确的是(  )
A.淀粉、纤维素、蛋白质均属于天然高分子化合物,水解产物都只有一种
B.油脂在碱性条件下水解属于皂化反应,酸性条件下的水解产物为甘油和高级脂肪酸
C.用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度
D.TiCl4+(x+2)H2O$\stackrel{△}{?}$TiO2•xH2O↓+4HCl   属于水解反应

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