Question

（7分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO+4H⁺+3e^－→NO+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）物质甲为　　　　，在该反应中作　　　　剂。
（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。
（3）反应中若转移电子0.6mol，则产生气体在标准状况下的体积为　　　　。
（4）过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：S₂O+2I^－＝2SO+I₂
通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应的催化过程：　　　　　　　、　　　　　　　。

Answer 1

（7分）
（1）Cu₂O　　还原
（2）3Cu₂O+2NO+14H⁺6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O（2分）
（3）4.48L
（4）2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂    　 2Fe²⁺+S₂O2SO+2Fe³⁺

解析试题分析：（1）、氧化还原反应包含氧化和还原两个过程，该题中已知还原过程，对应的是氧化过程，能使还原过程发生的物质甲应该是还原剂，发生氧化过程，KMnO₄、Fe₂(SO₄)₃分别是氧化剂，Na₂CO₃无还原性、Cu₂O具有还原性，故是Cu₂O，作还原剂，（2）、可判断本题是HNO₃与Cu₂O发生的氧化还原反应，离子方程式3Cu₂O+2NO+14H⁺6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O（3）、转移电子0.6mol反应产生的气体只有NO，根据NO+4H⁺+3e^－→NO+2H₂O，标准状态下共0.6mol/3×22.4L=4.48L（4）、反应前后催化剂的量和质均不发生改变，Fe³⁺有氧化性，能和具有还原性的I^－反应，生成的Fe²⁺有还原性，再与具有强氧化性的S₂O反应，反应总的过程Fe³⁺的量和质不变。
考点：本题考查氧化还原反应的原理
点评：对于此类试题，学生应熟悉掌握氧化还原反应的概念、本质。熟悉一些常见物质的化学性质如氧化性或还原性等