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    已知：HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。下列有关上述反应的叙述不正确的是

    A. HNCO中的氮元素被氧化              B. NO2中的氮元素被还原

    C.每生成1mol H2O转移6mol电子        D. CO2是氧化产物


    【知识点】氧化还原反应规律B2  B3

    【答案解析】D  解析：由结构式H－N＝C＝O知HNCO中H为+1价，N为-3价，C为+4价，O为-2价，反应中只有N元素的化合价发生变化，反应方程式为8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O，则
    A．HNCO中N为-3价，反应后N为0价，则HNCO中的氮元素被氧化，故A正确；
    B．NO2中N为+4价，反应后N为0价，则NO2中的氮元素被还原，故B正确；
    C．根据方程式可知，生成4mol水转移24mol电子，则每生成1mol H2O转移6mol电子，故C正确；
    D．反应中只有N元素的化合价发生变化，N2既是氧化产物，又是还原产物，故D错误．

    故答案选D

    【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，解题的关键是利用HCNO的结构式判断元素的化合价。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金刚烷(C10H16)是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如右图所示。金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷(C10H14ClBr)的同分异构体数目是(　　)

    A．4种                 B．6种

    C．8种                 D．10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

    （1）实验原理        

    ①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；

    ②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式                               。

    （2）实验装置(如图所示)

    （3）实验过程

    ①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL。

    ②称取xg AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞         ，打开活塞         ，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。

    ③待反应进行完全后，关闭活塞       ，打开活塞      ，通过分液漏斗加入过量       

     (填化学式)，与烧瓶内物质充分反应。

    ④                                                                                       (填入该步应进行的操作)。

    ⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。

    （4）数据分析

    ①AlN的质量分数为                                      。

    ②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积                               (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ③Al4C3的质量分数为                                    (该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求回答下列问题。

    (1) 命名为“2­乙基丙烷”，错误原因是____________________；将

    其命名为“3­甲基丁烷”，错误原因是__________________。正确的命名为________。

    (2) 的名称是________________。

    (3)2,6­二甲基­4­乙基辛烷的结构简式是______________________，1 mol该烷烃完全燃烧需消耗氧气______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

    已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

    (1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是______________________________；

    (2)检验“水洗”是否合格的方法是___________________________________________；

    (3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是______________________；

    (4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤：

    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。

    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

    第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

    【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】

    ①第一步发生的反应的化学方程式为                                     ；

      CaO2的质量分数为____________(用字母表示)；

    ②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

    CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓

    其中第①步中存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是

    A、第①步当2v(Cr2O)＝v(CrO)时，达到了平衡状态

    B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO的生成

    C、常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9

    D、第②步中，还原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：

             
    （1）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度是　　　____mol/L。

    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是     （填编号）．
        A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供碱性的环境

     D．使副产物KClO3转化为 KClO

    （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出③中反应的离子方程式：                        。
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式：                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：

    ②关于反应①、②的说法不正确的是

      A.反应①中Sb元素被氧化

      B．反应②中Sb元素被还原

      C.标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2LO2

      D.反应②说明高温下C的还原性比Sb强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（   ）

    A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

    B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

    C．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料

    D．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染

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