Question

运用相关原理，回答下列各小题：
已知：NaHSO₄在水中的电离方程式为 NaHSO₄＝Na^＋ + H^＋ + SO₄^2－
（1）常温下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的电离程度    pH=9的NH₃·H₂O中水的电离程度。（填 “＞”、“＝”或“＜”）
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为        。（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则[Na^＋]＋[NH₄^＋]      2[SO₄^2－]（填 “＞”、“＝”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2－完全沉淀，则反应后溶液的pH  7。（填“＞”、“＝”或“＜” ）
（3）将分别含有MnO₄^－、Fe³⁺、Fe²⁺、I^－的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使pH=1，
充分反应后：
①若I^－离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有          ，一定不存在的是        。
②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有                ，
一定不存在的离子有             。

Answer 1

(1) =(2) NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺  = pH>7（3）①Fe^2＋ ; MnO₄^－ Fe^3＋②MnO₄^－ Fe^3＋ ;  Fe^2＋ I^－

解析试题分析：（1）硫酸氢钠相当于一元酸，pH=5的NaHSO₄溶液中水电离出来的c(H⁺)=10^-9 mol·L^－1，pH=9的NH₃·H₂O中水电离出来的c(H⁺)=10^-9 mol·L^－1。
（2）等体积等浓度的硫酸氢钠溶液与氨水混合后生成硫酸钠、硫酸铵和水，NH₄⁺水解，溶液呈酸性；硫酸氢钠与氨水混合后，电荷守恒式为c(NH₄⁺)+c(H⁺)+c(Na⁺)=2c(SO₄^2-)+c(OH^-)，因pH=7，所以c(H⁺)=c(OH^-), c(NH₄⁺)+c(Na⁺)=2c(SO₄^2-)。
（3）I^-有还原性，MnO₄^-、Fe³⁺不能大量共存，Fe²⁺可大量共存；若溶液呈紫色，说明存在MnO₄^-，MnO₄^-有强氧化性，Fe²⁺、I^-不能大量共存，Fe³⁺可共存。
考点：水的电离   盐类的水解   离子浓度比较   离子共存
点评：酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离