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    【题目】已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知： ≈2.4， ≈3.2) （ ）

    A. M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1

    B. 与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的

    C. 向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液

    D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=6000

    【答案】D

    【解析】A、饱和的NiS溶液中c(Ni2＋)=c(S2－)= =3.2×10－11mol·L－1，同理饱和FeS溶液中c(Fe2＋)=c(S2－)=2.4×10－9mol·L－1，因此I曲线代表的是FeS，II曲线代表的是NiS，即M点c(S2－)=2.4×10－9mol·L－1，故A错误；B、此时P点对应的NiS为过饱和溶液，不是稳定分散系，应有沉淀产生，故B错误；C、Q点加水，溶液中c(Ni2＋)、c(S2－)减小，Q不能转化到N点，应在Q点上方，故C错误；D、平衡常数K==6000，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

    A. 在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA个氧原子

    B. 100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA

    C. 50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

    D. 7.8gNa2O2中阴离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能导电的是

    A.氯化钠固体B.酒精溶液C.无水硫酸D.石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO2（g）N2O4 （g）△H＜0．一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是（　　）

    A.平衡时NO2体积分数：甲＜乙
    B.达到平衡所需时间，甲与乙相等
    C.该反应的平衡常数表达式K=c（N2O4）/c（NO2）
    D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚铜的化合物经常具有令人惊奇的化学性质,常见的有CuH、CuCl等。

    已知：CuCl熔点为430℃,沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(白色，s)+3HCl(aq)H3CuCl4(黄色，aq)。经常有两种方法制CuCl：

    方法1：次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液,加热到40～50℃,析出一种红棕色的难溶物CuH。待CuH生成后将A装置产生的HCl气体通入，可产生CuCl。

    (1)写出H3PO2与CuSO4水溶液反应的化学方程式____________________。

    (2)A装置中分液漏斗与圆底烧瓶中的物质依次为_________________________。

    (3)刚开始通HCl气体时B装置中反应的化学方程式为______________________________。

    (4)请描述从开始通HCl气体到通大量HCl气体过程中B装置中的观象_______________。

    方法2：实验室用也可用如图所示装置制取CuCl,反应原理为：2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O=2CuCl43-+SO42-+4H+

    CuCl43-(aq)CuCl(s)+3C1-(aq)

    装置B中反应结束后,取出混合物进行一系列操作可得到CuCl晶体。

    (5)①在反应过程中SO2要过量通入的原因是______________________。

    ②欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体,请简述实验方案：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当前煤炭在我国的能源消费中占60%以上，它在给我们提供廉价能源的同时，燃烧生成的SO2、NOx等也造成了比较严重的大气污染问题。

    (1)向燃煤中加入CaO，煤中硫元素大多数会转化为CaSO4，故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。

    已知：①SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402kJ·mol-1

    ②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H =-234.2 kJ·mol-1

    ③CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol-1

    则反应2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CuSO4(s) △H =________kJ·mol-1。

    向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2molSO2，相应量的煤在相同条件下燃烧时向环境释放出的热量会减少______________kJ。

    (2)活性炭对NO2有较强的吸附性，二者之间可发生2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H，为研究温度、压强等外部因素对该反应的影响，某科研小组向密闭容器中加入2molNO2和足量的活性炭，进行如下实验探究：

    i.固定密闭容器的体积为5L，测得恒容时不同温度下NO2的转化率(ɑ)与时间(t)的关系如图1所示：

    ①该反应的△H_________0填“>”或“<”)，温度为T2时，反应开始到达到平衡的时间段内v(N2)=_____________。

    ②温度为T1时该反应的平衡常数K=________，若保持温度不变，提高NO2转化率的方法是___________。

    ⅱ.保持容器中的温度恒定，测得20s时，CO2的体积分数(φ)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。

    ③图Ⅱ曲线呈现先增后减的变化趋势，其原因为______________________，压强为p1时，第20s时容器中c(NO2)：c(N2)=_______________。

    (3)常温下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除大气的污染，又可获得重要的化工产品，若某吸收液中c(HSO3-)：c(SO32-)=1：100，则所得溶被的pH=____________(常温下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为1：1：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为（ ）
    A.1：1：1
    B.1：2：3
    C.3：2：1
    D.3：4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）

    A. 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42－和NO3－

    B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol

    C. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

    D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：

    (1)该反应的化学方程式为_________________。

    (2)0～t1s内B气体的平均反应速率为____________。

    (3)(t1+10)s时，A的转化率为_____。

    (4)关于该反应的说法正确的是_________。

    a.到达t1时刻该反应已停止

    b.在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率

    c.在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率

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