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【题目】室温下,下列各组离子在指定溶液中能大共存的是( )

A.饱和水中Cl-NO3-Na+SO32-

B.加入甲基橙试液呈红色的溶液NH4+K+SO42-Cl-

C.Na2S溶液中SO42-K+Cl-Cu2+

D.pH=12的溶液中NO3-I-Na+Al3+

【答案】B

【解析】

试题分析:A.饱和氯水中:SO32-要被氧化而不能大量共存,错误;B.加入甲基橙试液呈红色的溶液显酸性,在酸性溶液中NH4+K+SO42-Cl-离子间不能方式反应,能够大量共存,正确;C.Na2SCu2+反应生成沉淀,错误;D.pH=12的溶液显碱性,在碱性溶液中Al3+不能大量存在,错误;故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率

B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键

C.增大反应物浓度可加快反应速率,因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率

D.是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室有下列各组反应物,放出氧气速率由快到慢排列正确的是( )

①0.2mol/L的H2O2溶液,25℃;

②0.2mol/L的H2O2溶液,MnO2,25℃;

③0.2mol/L的H2O2溶液,35℃;

④0.2mol/L的H2O2溶液,MnO2,35℃.

A.①②③④ B.④③②① C.②①③④ D.④②③①

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家预测原子序数为114的元素,具有相当稳定性的同位素,它的位置在第7周期IVA族,称为类铅。关于它的性质,预测错误的是

A. 它的最外层电子数为4 B. 它的金属性比铅强

C. 它具有+2+4D. 它的最高价氧化物的水化物是强酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应3Fes+4H2OgFe3O4+4H2g)在一可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )

A. 保持体积不变,增加H2Og)的量

B. 将容器的体积缩小一半

C. 保持体积不变,充入Ne使体系压强增大

D. 压强不变,充入Ne使容器的体积增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于物质结构的说法中正确的是()

A. BF3HClO分子中所有原子都满足最外层8电子结构

B. 某元素原子最外层电子数是次外层电子数的aa为整数)倍,则该原子核内质子数为2a+2

C. D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子

D. 在任何物质分子中都含有化学键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化过程中,只破坏共价键的是( )

A.I2升华

B.NaCl颗粒被粉碎

C.HCl溶于水得盐酸

D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知Cr2O72-Cr3+CH3CH2OHCH3COOHH+H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是

A还原产物为CH3COOH

B氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

CCr2O72-Cr3+分别属于反应物和生成物

D若把该反应设计从成原电池,则负极反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是

A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH=Cl+ClO+H2O

B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO32-+2H=CO2↑+H2O

C.铁锈溶于过量醋酸:Fe2O3+6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H+2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O

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