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    3．81号元素所在周期和族是（　　）
    A．第六周期ⅣA族B．第六周期ⅢB族C．第七周期0族D．第六周期ⅢA族

    分析 一、二、三、四、五、六周期各容纳元素的种类为2、8、8、18、18、32，以此来解答．

    解答 解：第五周期最后一个是54号，所以81号元素是第六周期，处于第六周期，由于第三列容纳15种元素，故该元素处于81-54-14=13列，是第六周期ⅢA族元素，故选D．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表中元素的种类数及第六周期存在镧系元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．
    （1）C的原子的价电子排布式为2s22p4．
    （2）B的电子排布图
    （3）已知B的气态氢化物很容易与H+结合，B原子与H+间形成的键叫配位键，形成的离子的立体构型为正四面体形，其中B原子采取的杂化方式是sp3．
    （4）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是CH4（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：CH4分子间只有范德华力，而NH3、H2O、HF分子间除范德华力外还存在氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．

    请回答下列问题：
    （1）装置A、D中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI．
    （2）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好；
    （3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是③①②（用操作编号填写）
    ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
    ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
    ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
    （4）实验时，装置C中的现象为品红溶液褪色；
    （5）当D中产生进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；
    （6）装置D的作用为除去SO2并检验SO2已被除净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在容积为VL的密闭容器中发生2NO2?2NO+O2反应．反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示．
    （1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是B．
    A．有、无催化剂    B．温度不同      C．压强不同        D．V值不同
    （2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：k=$\frac{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，并比较K800℃＜K850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在图上作出在A条件下NO的变化曲线，并求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率
    v（O2）=$\frac{0.025}{V}$mol/（L•s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述中正确的是（　　）
    A．电子的能量越低，运动区域离原子核越远
    B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
    C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
    D．当M层是最外层时，最多可排18个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．以下物质检验的结论可靠的是（　　）
    A．往溶液中加入浓溴水，出现白色沉淀，说明含有苯酚
    B．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入溴乙烷，加热后红色变浅，说明溴乙烷发生了水解
    C．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余
    D．将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）0.25molCO2是11g，含0.25NA或1.504x1023个分子，在标准状况下所占体积为5.6L，所含氧原子数和12.25g硫酸所含的氧原子数相等．
    （2）如果将该质量的硫酸溶于水配成500ml的溶液，则氢离子的物质的量浓度为0.5mol/L
    （3）如果从这500ml的硫酸溶液中取100ml稀释成500ml溶液，则此时溶液中的氢离子物质的量浓度为0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O 2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1②稀溶液中，
    H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1下列结论正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1
    B．①的反应热为221 kJ•mol-1
    C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的成1 mol水，放出57.3 kJ热量
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有机化合物M是一种治疗心脏病药物的重要中间体，以A为原料的工业合成路线如图所示．

    已知：RONa+R’X$\stackrel{一定条件}{→}$ROR’+NaX
    根据题意完成下列填空：
    （1）化合物M的化学式为C13H16O4，1mol化合物M完全燃烧消耗15mol氧气．
    （2）写出反应类型：反应①加成反应．
    （3）写出A、E的结构简式、．

    （4）与分子式相同，且能使氯化铁溶液显紫色的同分异构体还有11种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰的面积比为2：2：1：3的结构简式（写出其中任意两种）是、．
    （5）写出由C生成D的化学方程式．

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