(1)甲的化学式为RClx。
①若甲为某短周期金属元素的氯化物，甲中含有的金属元素的原子半径在同周期金属元素中最小，其阳离子与氖原子有相同的电子层结构。则甲中含有的金属元素是________；
②若甲为某金属元素的棕色氯化物，将该氯化物水溶液加热蒸干并灼烧，得到的氧化物为红棕色粉末，则甲的化学式为________，甲中含有的金属元素在周期表中的位置为________，
③将上述两种金属中活泼性强的金属与另一种金属的最高价氧化物混合，引燃后可发生剧烈反应，其化学方程式为________，引燃该反应的实验操作是________。
(2)若甲、乙、丙、丁为单质或化合物，均含有某短周期中的同一种元素，常温下甲为气体，将甲通入常温下的KOH溶液中得到乙和丙，丙的水溶液具有强氧化性。
①电解乙溶液得到甲，该反应的化学方程式为__________；
②在一定条件下1 mol甲与2 mol KOH在溶液中反应得到乙和丁，n(乙)：n(丁)=5:1，该反应的离子方程式为___________________。
(1) ①铝 ②FeCl3 第四周期Ⅷ族
③2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3 加入少量氯酸钾，插上镁条并将其点燃
(2) ①2KCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2KOH(写“电解”也可)
②3Cl2+6OH-====5Cl-+
+3H2O
【解析】(1) ①由于甲中金属阳离子与氖原子有相同的电子层结构，所以该金属元素在第三周期，原子半径最小的金属是铝；②红棕色的金属氧化物为Fe2O3，甲为棕色氯化物，则为FeCl3；③铝与Fe2O3可发生铝热反应，生成铁和Al2O3。
(2)此题的突破口是常温下甲为气体，且甲与KOH溶液在常温下可生成乙和丙，说明甲与KOH发生了歧化反应，常温下能与碱溶液发生歧化反应的气体在中学化学中主要是Cl2、NO2等，这就缩小了思考的范围，再结合其他条件从而找出答案。
科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示，甲、乙、丙、丁分别代表CO2、Na2CO3、NaOH、NaHCO3四种物质，a、b、c、d、e、f分别表示两种物质间的转化关系．对于图中两种物质间的转化，通过一步反应就能实现的有 （ ）查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2015届福建省龙岩市高一上学期期末质检化学试卷（解析版） 题型：选择题
如图所示，甲、乙、丙、丁分别代表Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四种物质，a、b、c、d、e、f分别表示两种物质间的转化关系。对于图中两种物质间的转化，通过一步反应就能实现的有（ ）
A．只有a、b、c、d B．只有a、c、d、e
C．只有a、c、d、e、f D．a、b、c、d、e、f
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
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科目：高中化学 来源： 题型：
右图中的甲、乙、丙和丁分别代表一种反应物或生成物，相互转化关系中部分反应条件略。请根据题目要求回答下列问题。
（1）若甲和乙均为含有10个电子的带电粒子，丙和丁
均为含有10个电子的分子，写出甲和乙共热时的
离子方程式 ；
若将丙溶入丁物质中，应选择的吸收装置为 （填序号）。
（2）若甲和乙均为含有18个电子的共价化合物，丁为黄色固体，则甲的电子式为
（3）若甲是含有10个电子的化合物，乙是含有18个电子的单质分子，写出甲和乙反应的
化学方程式 ；当乙发生反应
时，转移0.1mol电子，则标况下有 L单质气体乙参加反应。
（4）若甲、乙中均含有常见金属元素，甲为单质，乙中两元素原子的质量比为21：8，则
甲、乙发生反应的化学方程式为 。
（5）若甲和丁为非金属单质，乙和丙为非金属氧化物，则甲和丁可能为 、
（列出常见的两组的名称）。
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