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    13．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．
    （1）为了减缓海水对钢闸门A和C的腐蚀，图1中，材料B可以选择a（填字母序号）．
    a．锌板             b．铜板            c．碳棒
    图2中，钢闸门C作阴极．若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极
    反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，检测该电极反应产物的试剂是湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气．
    （2）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图3所示（质子交换膜只允许H+自由通过）．该电池的正极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O．
    （3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸（弱酸）的原理如图4所示（图中“HA”表示乳酸
    分子，A-表示乳酸根离子）．
    ①阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑．
    ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大．

    分析 （1）形成原电池时，Fe作正极被保护；活泼性比Fe强的金属作负极，被腐蚀；Fe作阴极被保护；阳极上氯离子失电子生成氯气，检验氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸；
    （2）根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O；
    （3）①电解池中阳极上氢氧根离子失电子生成氧气；
    ②根据电解池中离子移动方向来回答判断．

    解答 解：（1）形成原电池时，Fe作正极被保护，则要选择活泼性比Fe强的金属作负极，所以选锌；Fe作阴极被保护，则钢闸门C做阴极；电解氯化钠溶液时阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，检验氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸，即用湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气；故答案为：a；阴；2Cl--2e-═Cl2↑；湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气；
    （2）根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，故答案为：O2+4e-+4H+═2H2O；
    （3）①阳极上是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-═2H2O+O2↑；
    ②在电解池的阳极上是OH-放电，所以c（H+）增大，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；根据电解原理，电解池中的阴离子移向阳极，即A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，这样：H++A-═HA，乳酸浓度增大，
    故答案为：阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大．

    点评 本题涉及电解池和原电池的工作原理以及应用的考查，注意知识的迁移和应用是解题的关键，注意把握原电池和电解池中离子的移动方向，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    A．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1
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