用一种白色固体A和一种淡黄色固体B做如下实验:①A与等物质的量的一元强酸和一元强碱都能完全作用.依次生成有毒气体C和极易溶于水的气体D.②B在空气中燃烧生成气体E.E和C反应又生成B.③将D通入滴有石蕊的水中.溶液呈蓝色.再通入E.过量时溶液由蓝变红.④将E与空气混合通入装有催化剂的灼热的玻璃管.气体出口处有白雾生成.则A是 .B是 .C是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用一种白色固体A和一种淡黄色固体B做如下实验：①A与等物质的量的一元强酸和一元强碱都能完全作用，依次生成有毒气体C和极易溶于水的气体D。②B在空气中燃烧生成气体E。E和C反应又生成B。③将D通入滴有石蕊的水中，溶液呈蓝色，再通入E，过量时溶液由蓝变红。④将E与空气混合通入装有催化剂的灼热的玻璃管，气体出口处有白雾生成。

则A是___________，B是__________，C是__________，D是__________，E是__________。（填化学式）

NH₄HS S H₂S NH₃ SO₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．无水氯化铝是某些有机化学反应中常用的催化剂，它的熔点190℃，但在180℃时已开始升华．它在常温下是一种白色固体，遇水发生剧烈的水解反应，甚至在空气中遇到微量水汽也强烈地发烟．用如图装置制取无水氯化铝：

回答以下问题：
（1）装置D中发生的化学反应方程式：

2Al+3Cl₂

△

2AlCl₃

2Al+3Cl₂

△

2AlCl₃

．
（2）仪器X与仪器Y直接相连的意图是：①收集产物；②

防止堵塞

．
（3）能否去掉E装置

不能

原因是

防止E中水汽与AlCl₃作用

．
（4）实验时应先点燃

处的酒精灯，其作用是

用氯气排尽装置中的空气以防产品不纯

．
Ⅱ．某种胃药中止酸剂为CaCO₃．为测定其中CaCO₃的含量，某化学小组设计了以下方案（药片中的其他成分与HCl和NaOH溶液均不反应）：
用滴定法测定，有以下几步操作：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
C．以酚酞为指示剂用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液VmL时达到终点
D．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反应
请回答有关问题：
（1）测定过程的正确操作顺序为

ABDC或BADC

（填字母）．
（2）经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL，则该胃药中CaCO₃的质量分数是

60%

%．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?浙江）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素．A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．
请回答下列问题：
（1）甲的电子式为

；写出乙的一种用途

杀菌、消毒

．
（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2（AlOH₂）^-+3H₂↑

．该种气球存在的隐患是

氢气易燃易爆，易造成安全事故

．
（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为

NH₄NO₂+AgNO₃═AgNO₂↓+NH₄NO₃

．已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol?L^-1该盐溶液中浓度最大的离子为

NO₂^-

（写离子符号）．
（4）写出C和D形成的化合物与EC₂发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

．
（5）经检测，某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分

该固体粉末可能的组成为Na₂O、Na₂O₂或两者的混合物．将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na₂O；若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na₂O₂或是两者的混合物

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?闸北区二模）氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基
甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）+Q （Q＞0 ）

（1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是

浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体

．制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（2）发生器用冰水冷却的原因是

降低温度，提高反应物转化率

．
（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是

通过观察气泡，调节NH₃与CO₂通入比例

．
（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是

过滤

（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是

（填写选项序号）．
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干
（5）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：

防止倒吸

；浓硫酸的作用：

吸收多余氨气

、

防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解

．
（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为

80%

．（精确到2位小数）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg₃N₂，并设计如下实验方案进行探究。

步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置。另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用。

步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞。燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平。

步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升。

步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解。向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

⑴为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中应装入下列试剂中的 ▲ （填序号）。

A．炭粉 B．硫粉 C．红磷

⑵“步骤2”中调节内外液面相平的方法： ▲ 。

⑶写出Mg₃N₂溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式： ▲ 。

⑷某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是 ▲ 。

⑸兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案。

实验试剂和用品：镁条、铝条、0.1mol/L MgCl₂溶液、0.1mol/L AlCl₃溶液、0.1mol/L HCl溶液、 0.1mol/L NaOH溶液、pH试纸（其他实验仪器可任选）

	实验操作	实验现象
方案一	取已除去表面氧化膜的镁条和铝条，分别和0.1mol/L HCl溶液反应	均有气泡产生，镁条反应比铝条反应更剧烈
方案二	▲	▲

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