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在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+,为了除去Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,再调节溶液的pH=4,过滤、蒸发、结晶即可.下列说法正确的是(  )
A.由题目可知,Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
B.可用浓硫酸代替H2O2
C.未加H2O2前的硫酸铜溶液pH<4
D.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或氨水
A.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中,当PH=4的时候,Fe(OH)3完全沉淀,故A正确;
B.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染,用浓硫酸可能引入亚硫酸根离子,故B错误;
C.未加H2O2前的硫酸铜溶液pH<4,故C正确;
D.加入氨水引入了新的杂质离子铵根离子,故D错误.
故选AC.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验操作中不正确的是(  )
A.蒸发操作时,将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热
B.过滤操作时,要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
C.蒸馏操作时,冷凝水应从冷凝管下口进,上口出
D.分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘)中错误的是(  )
A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后,塞上上口部的塞子,用左手压住分液漏斗上口部,右手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡
B.静置,分液漏斗中溶液分层,下层呈紫红色,上层几乎无色
C.打开分液漏斗的活塞,使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出
D.最后继续打开活塞,另用容器承接并保存上层液体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于实验操作的叙述正确的是(  )
A.用四氯化碳萃取溴水中的溴时,将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出
B.用氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中,可通过旋转玻璃活塞调节滴定速率
C.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,若定容时加水超过刻度线应立即用滴管吸出少量水
D.用玻璃棒蘸取溶液滴到放在洁净表面皿上用蒸锻水润湿的pH试纸上,测溶液的pH

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列除去杂质的方法不正确的是(  )
A.Cl2中混少量HCl,通过碱石灰收集气体
B.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体,充分加热至质量不变
C.SO2中混有少量SO3,通过足量浓硫酸,收集气体
D.Mg粉中混少量Al粉,加足量烧碱溶液,充分反应后过滤

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),请将相应的化学方程式填在横线上
(1)NaHCO3溶液(Na2CO3)______;
(2)FeCl2溶液(FeCl3)______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),写出所用试剂及反应的离子方程式.
(1)Fe2+(Cu2+):试剂______,离子方程式______;
(2)Cl-(SO42-):试剂______,离子方程式______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

分别除去下列各物质中的杂质,在空白处写出所用试剂的化学式.
(1)除去MgCl2中混有的少量MgCO3,可选用试剂______;
(2)除去SiO2中混有的少量CaO,可选用试剂______;
(3)除去FeCl2溶液中混有的少量Cu2+,可选用试剂______;
(4)除去铁粉中混有的少量铝粉,可选用试剂______.
(5)除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,可选用试剂______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已二酸是一种重要的化工中间体,可通过氧化环已醇得到。
反应原理为:

实验步骤:
步骤1.在图①所示装置的三颈瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液,搅拌加热使之溶解。
步骤2.在继续搅拌下用滴管滴加21mL环已醇,控制滴加速度,维持反应温度43~47℃。滴加完毕后,在沸水浴中将混合物加热几分钟。
步骤3.用图②所示装置趁热抽滤,二氧化锰滤渣用水洗2~3次
步骤4.滤液用小火加热蒸发浓缩至原来体积的一半,冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2~4,冷却析出粗产品
步骤5.将粗产品用水进行重结晶提纯,然后在烘箱中烘干。

(1)写出实验仪器名称:a   ; b   
(2)步骤2在沸水浴中将混合物加热几分钟的目的是:   
(3)步骤3趁热抽滤的目的是:   ;如何证明步骤3滤渣已洗涤干净:   
(4)步骤4用盐酸酸化的目的是:   
(5)确定最后产品成分为已二酸,还需做的实验或仪器分析有   

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