【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450ml和0.5mol/L硫酸溶液500ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。
（2）配制0.1mol/L的NaOH溶液的操作步骤如下，正确的顺序是_______。
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量的蒸馏水溶解；
②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~ 3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~ 2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
④把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
（3）根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度________0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。若还未等溶液冷却就定容，则所得溶液浓度________0.1mol/L。配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了________0.1mol/L。
【答案】A C 500ml容量瓶、玻璃棒、烧杯 ①④②③⑤ 2.0 等于 大于 大于
【解析】
（1）配制步骤有计算、称量（量取）、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，根据操作判断所选仪器；
（2）配制实验所需实验步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作；
（3）根据n=cV、m=nM计算氢氧化钠的质量；
根据c=
判断误差。
（1）配制步骤有计算、称量（量取）、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，若溶质为固体，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品；若溶质为液体，一般用量筒量取。然后在烧杯中溶解，冷却后转移到相应规格的容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是AC；还需要的仪器是500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯；
（2）配制实验所需实验步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作，故正确的顺序是：①④②③⑤；
（3）由于无450mL的容量瓶，故选用500mL的容量瓶．需要氢氧化钠的物质的量n=cV=0.50mol/L×0.5L=0.25mol，质量为m=nM=0.25mol×40g/mol=2.0g；
在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则对所得溶液浓度无影响，等于0.1mol/L；
若还未等溶液冷却就定容，冷却后溶液的体积变小，则所得溶液浓度大于0.1mol/L；
配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了，则所称量的固体质量偏大，所配溶液的浓度偏大，则大于0.1mol/L。
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【题目】某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：(1)向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：(2)将(1)的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。
下列说法正确的是
A. (2)中产生的气体可能CO2或SO2
B. 溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+
C. 溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Cl-
D. (1)中产生的白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有BaSO3
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【题目】（1）相对分子质量为86的烷烃的分子式是 _________。
（2）用系统命名法命名：
_______________________。
（3）用系统命名法命名： 
______________________________。
（4）顺－2－丁烯的结构简式为_________________________。
（5）碳原子数1－10的烷烃中一氯代物只有一种的烷烃有4种，它们的结构简式为CH4、CH3CH3、_____________________、_____________________。
（6）实验室制取乙炔的化学方程式为_______________________。
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【题目】某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·L－1（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：
下列说法正确的是
A.无色气体可能是NO和CO2的混合物
B.由步骤③可知，原溶液肯定存在Fe3＋
C.溶液X中所含离子种类共有4种
D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g
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【题目】NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：______________。
（2） “电解”中阴极反应的主要产物是_______________________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分別为______________溶液、______________溶液（填化学式）。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出“尾气吸收”的离子方程式：_______________________。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____g（计算结果保留两位小数)。
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【题目】下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是
A. CO＋H2O
CO2＋H2 B. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
C. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D. 2F2＋2H2O＝4HF＋O2
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【题目】实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O)
（1）操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_______________________________；
（2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是___________________________；
（3）操作③的目的是____________，其中涉及到的离子方程式是_______________；
（4）往滤液中加入盐酸的离子方程式是__________________________________；
（5）NH4HCO3在水溶液中的电离方程式_________________________________。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A. 标准状况下，2.24L苯中含有碳碳双键数为0.3NA
B. 6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NA
C. 1L0.1mol·L-1的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1NA
D. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的C-O键数为NA
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【题目】海洋是资源的宝库，具有十分巨大的开发潜力。工业上从海水提取金属镁的流程如下：
回答下列问题：
（1）沉淀剂是________________（填化学式），不选用同类的其他物质的理由是_______________。
（2）下列选项中，涉及的操作包含操作Ⅰ的是___________。
A 实验室从溴水中提取溴单质
B 除去
固体中的少量NaCl
C 从
分解产物中获得
D 用工业酒精制无水乙醇
（3）在进行步骤Ⅱ时，如果没有加入盐酸，可能产生的杂质是______________（填化学式）。
（4）一种模拟工业用
制无水
的实验室设计如下：
装置A中盛放液体是______________，装置D的作用是____________________________。
（5）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式是___________________________________________________。
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