Question

3．钼（Mo）是一种人体必需的微量元素．工业上冶炼钼的有关化学反应方程式如下：
Ⅰ.2MoS₂+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO₃+4SO₂（MoS₂中钼元素的化合价为+2价）
Ⅱ．MoO₃+2NH₃•H₂O=（MH₄）₂MoO₄+H₂O
Ⅲ．（MH₄）₂MoO₄+2HCl=H₂MoO₄↓+2NH₄Cl
Ⅳ．H₂MoO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MoO₃+H₂O
Ⅴ．MoO₃+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mo+3H₂O
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ放出的尾气可用烧碱溶液吸收，写出反应的离子方程式：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）上述反应中，属于氧化还原反应的是Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ（填序号）．反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7：2．
（3）反应Ⅲ的副产物为氯化铵，写出它的一种用途：氮肥．
（4）反应Ⅴ中可以替代氢气的物质是CO或Al（填一种即可）．

Answer 1

分析 （1）反应Ⅰ放出的尾气可用烧碱溶液吸收，是二氧化硫气体被氢氧化钠溶液吸收生成亚硫酸钠和水；
（2）反应前后元素化合价发生变化的为氧化还原反应，反应Ⅰ中元素化合价降低的物质做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂，结合化学方程式定量关系计算；
（3）氯化铵可以做氮肥或除锈剂等；
（4）还原金属氧化物可以用一氧化碳、单质碳、金属铝等进行．

解答 解：（1）反应Ⅰ放出的尾气可用烧碱溶液吸收，是二氧化硫气体被氢氧化钠溶液吸收生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（2）反应前后元素化合价发生变化的为氧化还原反应，Ⅰ.2MoS₂+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO₃+4SO₂（MoS₂中钼元素的化合价为+2价），Ⅳ．H₂MoO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MoO₃+H₂O，
Ⅴ．MoO₃+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mo+3H₂O，反应前后都存在元素化合价的变化为氧化还原反应，Ⅱ．MoO₃+2NH₃•H₂O=（MH₄）₂MoO₄+H₂O，Ⅲ．（MH₄）₂MoO₄+2HCl=H₂MoO₄↓+2NH₄Cl
，反应前后无元素化合价变化，不是氧化还原反应，反应Ⅰ中元素化合价降低的物质做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂，结合化学方程式定量关系计算得到反应Ⅰ中，氧化剂为氧气，还原剂为MoS₂，二者的物质的量之比为7：2，
故答案为：Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ；7：2；
（3）氯化铵可以做氮肥或除锈剂等，
故答案为：氮肥；
（4）还原金属氧化物可以用一氧化碳、单质碳、金属铝、氢气等进行，反应Ⅴ中可以替代氢气的物质是一氧化碳、单质碳、金属铝、氢气，
故答案为：一氧化碳或Al．

点评 本题考查了物质性质分析应用，氧化还原反应分析应用，氧化剂和还原剂概念的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．