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    硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
    ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）+9072kJ?K=1.1×1026?
    ②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）+1105kJ?K=4.4×1028
    ③4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）+1269kJ?K=7.1×1034
    其中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是 （　　）
    A、减小压强
    B、降低温度
    C、增大O2浓度
    D、使用合适的催化剂
    考点：化学平衡的调控作用
    专题：化学平衡专题
    分析：由反应可知主反应与副反应均为放热反应，反应进行的程度很大，根据压强、温度、催化剂对速率的影响，以及产物NO的性质分析．
    解答： 解：A、减小压强，反应速率减小，NO的产率减小，故A错误；
    B、降低温度，反应速率减小，NO的产率减小，故B错误；
    C、增大O2浓度，氧气过量时与NO反应生成NO2，则NO的产率减小，故C错误；
    D、使用合适的催化剂，能增大反应速率，提高NO的产率，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了工业生产条件的选择，侧重于压强、温度、催化剂对速率的影响的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验中所选用的仪器不合理的是（　　）
    A、用分液漏斗分离苯和乙醇的混合物
    B、用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
    C、用25mL滴定管量取23.10mL Na2CO3溶液
    D、用500mL容量瓶配制所需490mL 0.1mol/L的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列消去反应的产物中，可能有两种互为同分异构体物质生成是（　　）
    A、1-溴丙烷与NaOH溶液共热
    B、乙烯与溴化氢共热
    C、溴丙烷与NaOH醇溶液共热
    D、2-溴丁烷与NaOH醇溶液共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO
     
    -
    3
    +Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    B、向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    C、氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2-═H2O
    D、碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO
     
    2-
    3
    +2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，由此可判断（　　）
    A、1mol A与1mol B充分反应后，能量变化为△E
    B、加入催化剂后，反应加快，△E减小
    C、反应物的总键能小于生成物的总键能
    D、反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）
    A、ν正（A）=3 ν逆（B）
    B、单位时间内生成n molA，同时生成3n molB
    C、容器内混合气体的平均相对分子质量不变
    D、容器内混合气体的密度不随时间而改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（　　）
    A、不能用植物油萃取溴水中的溴
    B、皂化是高分子生成小分子的过程
    C、和H2加成后能提高其熔点及稳定性
    D、水解可得到丙三醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中属于同位素关系的是（　　）
    A、金刚石与石墨
    B、T2O与H2O
    C、
     
    40
    19
    K    与
     
    39
    19
    K
    D、
     
    40
    19
    K    与
     
    40
    20
    Ca

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
    反应I Ni（s）+4CO（g）
    350℃
    Ni（CO）4（g）△H1＜0
    反应II Ni（CO）4（g）
    470℃
    Ni（s）+4CO（g）△H2
    反应I和反应Ⅱ分别在连通的A装置和B装置中同时进行，A、B容积之和为2L．
    （1）在温度不变的情况下，要提高反应I中Ni（CO）4的产率，可采取的措施有
     
    、
     
    ．
    （2）350K时，在装置A中装有100g粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO反应），通入4mol CO气体制备Ni（CO）4，装置A中剩余固体质量和反应时间的关系如图所示．
    ①若10min达到平衡时得到29.5g纯镍，则反应I的平衡常数K1为
     
    ．
    ②0～10min的平均反应速率υ[Ni（CO）4]=
     
    ．
    （3）反应Ⅱ中△H2
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）；若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低B装置温度，重新达到平衡时
     
    ．
    a．平衡常数K2增大    b．CO的浓度减小
    c．Ni的质量减小      d．υ逆[Ni（CO）4]增大
    （4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MH 
    放电
    充电
    Ni（OH）2+M，电池充电时，阳极的电极反应式为
     
    ．电池充电时阴极上发生
     
    （填“氧化”或“还原”）反应．

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