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    【题目】已知氧化性：。向溶液中通入一定量的，发生反应的离子方程式为。其中x、y、z的值不符合实际反应的是

    A.B.

    C.D.

    【答案】B

    【解析】

    氧化还原反应的离子方程式中满足电子守恒和电荷守恒，中电子守恒关系式为：x+y=2z、电荷守恒关系式为：2x-y=3x-2z，即关系式均为x+y=2z，将x、y、z的数值代入关系式x+y=2z中检验：

    A．x=4、y=6，z=5时，4+6=2×5，所以符合实际反应，故A正确；

    B．x=1、y=5，z=1时，1+5＞2×1，所以不符合实际反应，该B错误；

    C．x=3、y=1、z=2时，3+1=2×2，所以符合实际反应，故C正确；

    D．x=2、y=2、z=2，2+2=2×2，所以符合实际反应，故D正确；

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

    (1)实验室制取氨气的反应方程式为______

    (2)上述生产纯碱过程副产品是______。

    (3)沉淀池中发生的化学反应方程式是______。

    (4)写出上述流程中X物质的电子式______。

    (5)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了______(选填循环Ⅰ或循环Ⅱ)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是_________。

    (6)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰锌铁氧体是应用广泛的高性能磁性材料。现以akg废旧碱性锌锰电池为原料（含锰元素的物质：MnO2占b%，MnOOH占c%）制备锰锌铁氧体，主要流程如下：

    （1）酸浸废电池时，被溶解生成Zn2+的物质有______，SO2的作用是_____（填字母编号）。

    A．漂白剂

    B．沉淀剂

    C．氧化剂

    D．还原剂

    （2）除汞是以氮气为载体吹入滤液带出汞蒸汽，经KMnO4溶液吸收而实现的。如图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的单位时间Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4-在该pH范围反应的主要产物。

    ①pH＜6时反应的离子方程式为___________。

    ②汞的去除速率随pH变化的规律是_________。

    （3）锌锰干电池中MnO2可以用碳酸锰在空气中煅烧制得。

    已知25℃，101 kPa时：2MnO(s)＋O2(g)=2MnO2(s) H＝-272.0 kJ/mol

    MnCO3(s)=MnO(s)＋CO2(g) H＝+116.6 kJ/mol

    碳酸锰在空气中煅烧反应生成MnO2的热化学方程式是_______________。

    （4）x＝0.2的锰锌铁氧体具有较高的饱和磁场强度，该锰锌铁氧体的组成用氧化物形式（最简整数比）表示为____________。若制得这种锰锌铁氧体的质量为100 kg，在制取过程中不考虑损耗，需补充硫酸锰晶体（MnSO4·H2O）_________kg。（只列出计算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质，转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

    B.除去与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应

    C.工业上利用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉

    D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

    A.用装置甲制取氨气

    B.用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出

    C.装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜

    D.可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（含PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工艺流程如下：

    (1)铅蓄电池放电时，PbO2作____极。

    (2)过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见如图。

    ①根据图l写出过程I的离子方程式：__________。

    ②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据如图，解释可能原因：

    i．温度降低，反应速率降低； ii．______________（请你提出一种合理解释）。

    (3)①过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是___________。

    （已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）

    ②写出H2O2的电子式__________。

    (4)过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图。

    ①阴极的电极反应式是____________。

    ②电解一段时间后，PbCl42-浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______。

    （5）如果用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.8L，电解其按硫酸浓度为4.5mol/L，当制得26.88L Cl2时(指在标准状况下)，求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为________ mol·L-1。(假设电解前后硫酸溶液的体积不变)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是（ ）

    A.元素X可能为锂

    B.原子半径大小：r(M)>r(W)

    C.X2W中各原子均达到8电子稳定结构

    D.元素气态氢化物的稳定性：Y>M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了科学饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的。

    (1)油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中不应该充入的是________(填序号，下同)。

    A．氮气 B．二氧化碳

    C．空气 D．氧气

    (2)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它________。

    A．热稳定性差 B．增加甜味

    C．产生二氧化碳 D．提供钠离子

    (3)能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是________。

    A．观察颜色 B．测量比值

    C．加热灼烧 D．分别闻味

    (4)苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式如图。以下对苯甲酸钠描述错误的是________。

    A．属于盐类 B．能溶于水

    C．属于烃类 D．不易分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，如物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是(　　)

    ①与甲酸发生酯化反应　②与NaOH溶液反应 ③与银氨溶液作用　④在催化剂存在下与氢气作用

    A. ①③B. ②④

    C. ①④D. ②③

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