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    14．下列叙述中错误的是（　　）
    A．H2SO4的摩尔质量是98
    B．2 mol NO和2 mol N2含原子数相同
    C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
    D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等

    分析 A、摩尔质量的单位为g/mol；
    B、NO和氮气均为双原子分子；
    C、氧气和臭氧均由氧原子构成；
    D、CO和二氧化碳中均含一个碳原子．

    解答 解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；
    B、NO和氮气均为双原子分子，故2molNO和2mol氮气中均含4mol原子，故B正确；
    C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子的物质的量相同，故C正确；
    D、CO和二氧化碳中均含一个碳原子，故等物质的量的CO和二氧化碳中含有的碳原子的个数相同，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了摩尔质量的单位和原子个数的计算，难度不大，注意基础的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的
    B．H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的
    C．并非所有的共价键都有方向性
    D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将0.1mol 铜与40mL 10mol•L-1HNO3充分反应后，溶液中含0.1mol H+，气体成分为NO2与NO的混合物，反应后溶液中所含NO${\;}_{3}^{-}$的物质的量为（0.2+a）mol，转移电子的物质的量为0.2mol，生成的气体各成分的物质的量为NO、NO2的物质的量均为0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A是一种含有碳、氢、氧三种元素的有机化合物，已知：A的相对分子质量为136，A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A中只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团；A能与乙酸发生醋化反应，但不能发生消去反应．请填空：
    （1）A的分子式是C5H12O4，其结构简式是C（CH2OH）4．
    （2）写出A与足量金属钠反应的化学方程式C（CH2OH）4+4Na→C（CH2ONa）4+2H2↑，．
    （3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式HOCH2（CHOH）3CH3、HOCH2（CHOH）2CH2CH2OH、HOCH2CH（OH）CH2CH（OH）CH2OH．
    ①所有碳原子形成直链的化合物；
    ②与A具有相同的官能团；
    ③每个碳原子上最多只连一个官能团．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A～G都是有机物，其中A为一取代芳香烃，B分子中含有一个甲基，G是一种高分子化合物，它可用于生产工程塑料，主要用于汽车、电子电器、器械部件、建筑、医疗等领域，它们的转化关系如下：

    请回答下列问题．
    （1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO2和3.6g H2O，E的蒸气对氢气的相对密度为30，则E的分子式为C2H4O2；
    （2）B→D的反应类型是消去反应，G的结构简式为，等物质的量的A、D完全燃烧生成水的质量之比为5：4；
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    B→D：+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O；
    E+C→F：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置．请回答下列问题：

    （1）装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是盐酸，
    ①配平该反应的化学方程式：
    1Ca（ClO）2+4HCl═2Cl2↑+1CaCl2+2H2O
    ②装置A中g管的作用是平衡压强，使稀硫酸能顺利地滴入烧瓶中．
    （2）装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥．实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色．某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理请说明真正的原因：实验进行中氯气与湿润纸条中的水生成HClO，使纸条湿润部分褪色，干燥的部分无水，不能生成HClO所以不褪色，但过一段时间后由于水分子运动，整个纸条都变得湿润，所以就全部褪色了（若填合理则此空不答）．
    （3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe3+生成，请写出该反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    （4）已知HCO3-的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，
    反应一段时间后停止反应（此时F中还有碳酸钠剩余），得到355g含氯元素10%的“漂白液”，则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在酸性溶液中，可大量共存且形成无色溶液的是（　　）
    A．Ba2+、NO3-、Cl-、Na+B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-
    C．Ca2+、Na+、Cl-、SO42-D．K+、Cl-、Al3+、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下面是八个有机化合物的转换关系

    请回答下列问题：
    （1）根据系统命名法，化合物A的名称是2，3-二甲基丁烷．
    （2）上述框图中①是取代反应，③是加成反应．（填反应类别）
    （3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：．
    （4）C2的结构简式是．F1的结构简式是．
    （5）F2与F1的关系为同分异构体，上述八个化合物中，属于二烯烃的是E，二烯烃的通式是CnH2n-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2gH2所含的原子数目为NA
    B．标准状况下，22.4L水中含有水分子数为NA
    C．常温下，1L0.1mol•L-1的MgCl2溶液中含有的Cl-数为0.2NA
    D．常温常压下，11.2L CH4中含有的氢原子数为2NA

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