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在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB发生如下反应:2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g).达到平衡时C的浓度为Wmol/l.若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡时,C的浓度仍为Wmol/L的是(  )
A、3molC+1molD
B、2molA+2molC
C、2molA+1molB+0.5molD
D、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
考点:等效平衡
专题:化学平衡专题
分析:恒温恒容下,不同途径达到平衡后,C的浓度仍为W mol/L,说明与原平衡为等效平衡,按化学计量数转化到左边,满足n(A)=2mol,n(B)=1mol即可,据此解答.
解答: 解:A、开始加入3molC、1molD,按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB,与原平衡为等效平衡,故A正确;
B、开始加入2molA+2molC,没有物质B、D无法转化,故B错误;
C、开始加入2molA+1molB+0.5molD,等效为在加入2molA和1molB达平衡后,再加入0.5molD,平衡向逆反应进行,平衡时C的浓度小于amol/L,故C错误;
D、开始加入1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD,按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB,与原平衡为等效平衡,故D正确;
故选AD.
点评:本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡,难度中等,构建平衡建立的途径是解题关键.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、两种难溶物质比较,溶度积小的溶解度不一定小
B、水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
C、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固体,则溶液中
c(OH-)c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
增大
D、0.1mol/L CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关实验的叙述中,合理的有几项(  )
①用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol?L-1KMnO4溶液
②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
③测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上,再与标准比色卡对比
④圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上
⑤使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
⑥配制硫酸溶液时,可先在量筒内加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
⑦滴定实验中眼睛应注视滴定管内的液面变化
⑧滴定达终点时,视线低于滴定管内液体凹面的最低点对滴定结果无影响.
A、2B、3C、5D、6

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科目:高中化学 来源: 题型:

氯气是一种重要的化工原料,含氯消毒剂在生活中有若广泛的用途.
(l)实验室若用舍7.3gHCI的浓盐酸与足量的MnO2加热反应,制得的Cl2在标准状况下的体积总是小于1.12L,除盐酸易挥发外,可能的原因是
 

(2)工业上通常采用电解饱和食盐水的方法获取大量氯气,反应的化学方程式为
 

(3)将氯气通入氢氧化钠溶液中反应,若所得溶液恰好为中性,则溶液中离子浓度关系正确的是
 
(填字母标号).
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-
B.c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-
C.c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
(4)某学习兴趣小组利用漂白粉与浓硫酸加热也得到了Cl2,反应的方程式是:
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
.他们用此反应原理设计了如下图所示装置制取氯气并探究其性质.

①甲部分的装置应选择
 
(填字母,从a、b、c中选).
②证明乙装置中FeCl2发生了氧化反应的实验方法是
 

③丙装置中有少量的Cl2通过,则丙中反应的离子方程式是
 

已知:常温下,H2CO3和HC1O的电离常数如下:
H2CO3═H++HCO3-   Ka1=4.2×10-7mol?L-1
HCO3═H++CO32-    Ka2=5.6×10-11mol?L-1
HClO═H++ClO-   Ka=4.7×10-8mol?L-1
④该实验存在明显的缺陷,改进的方法是
 

(5)“84”消毒液(有效成分为NaClO)不能用于钢铁(含Fe、C)制品消毒,原因是钢铁制品易发生电化学腐蚀,在表面生成红褐色固体.则正极反应式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在CH3COONa溶液中,各微粒的浓度关系错误的是(  )
A、c(Na+ )+c(H+)═c(CH3COO- )+c(OH-
B、c(OH- )═c(H+ )+c(CH3COOH)
C、c(Na+ )=c(CH3COO- )+c(CH3COOH)
D、c(Na+ )>c(CH3COO- )>c(H+ )>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

高纯度氧化铝有广泛的用途,某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝:

根据上述流程图回答下列问题:
(1)“除杂”操作是加入过氧化氢后,用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+.写出在除去Fe2+离子的过程中,发生的主要反应的离子方程式:
 

(2)检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是
 

(3)配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的目的是
 

(4)“结晶”这步操作中,母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热,然后冷却结晶,得到铵明矾晶体(含结晶水).母液不能蒸干的原因是
 

(5)铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO42?12H2O,在0.1mol/L铵明矾的水溶液中,离子浓度最大的离子是
 
,离子浓度最小的离子是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子在溶液中能大量共存的是(  )
A、K+ H+ Fe2+ NO3-
B、H+  Al3+  SO42- Cl-
C、Na+  Al3+  HCO3-  Cl-
D、Na+  NH4+  OH-  CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

氢硫酸溶液中存在下列平衡:H2S?H++HS-和HS-?H++S2-.试求:
(1)若将溶液加热至沸腾,则溶液中c(H2S)
 
(填“增大”“减小”或“不变”,下同)
(2)若将溶液加水稀释,则溶液中c(S2-
 
、c(H+
 
、c(OH-
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于铅蓄电池的说法正确的是(  )
A、在放电时,电池中硫酸的浓度不断变小
B、在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)=PbSO4(s)+2e-
C、在充电时,电池中阴极质量不断变小
D、在充电时,阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)

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