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    在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）．达到平衡时C的浓度为Wmol/l．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为Wmol/L的是（　　）
    A、3molC+1molD
    B、2molA+2molC
    C、2molA+1molB+0.5molD
    D、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
    考点：等效平衡
    专题：化学平衡专题
    分析：恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，据此解答．
    解答： 解：A、开始加入3molC、1molD，按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，与原平衡为等效平衡，故A正确；
    B、开始加入2molA+2molC，没有物质B、D无法转化，故B错误；
    C、开始加入2molA+1molB+0.5molD，等效为在加入2molA和1molB达平衡后，再加入0.5molD，平衡向逆反应进行，平衡时C的浓度小于amol/L，故C错误；
    D、开始加入1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD，按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，与原平衡为等效平衡，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、两种难溶物质比较，溶度积小的溶解度不一定小
    B、水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
    C、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固体，则溶液中
    c(OH-)c(N
    H
    +
    4
    )
    c(NH3?H2O)
    增大
    D、0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述中，合理的有几项（　　）
    ①用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol?L-1KMnO4溶液
    ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
    ③测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡对比
    ④圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上
    ⑤使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
    ⑥配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
    ⑦滴定实验中眼睛应注视滴定管内的液面变化
    ⑧滴定达终点时，视线低于滴定管内液体凹面的最低点对滴定结果无影响．
    A、2B、3C、5D、6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料，含氯消毒剂在生活中有若广泛的用途．
    （l）实验室若用舍7.3gHCI的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，制得的Cl2在标准状况下的体积总是小于1.12L，除盐酸易挥发外，可能的原因是
     
    ．
    （2）工业上通常采用电解饱和食盐水的方法获取大量氯气，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）将氯气通入氢氧化钠溶液中反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是
     
    （填字母标号）．
    A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
    B．c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-）
    C．c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
    （4）某学习兴趣小组利用漂白粉与浓硫酸加热也得到了Cl2，反应的方程式是：
    Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
    ．他们用此反应原理设计了如下图所示装置制取氯气并探究其性质．

    ①甲部分的装置应选择
     
    （填字母，从a、b、c中选）．
    ②证明乙装置中FeCl2发生了氧化反应的实验方法是
     
    ．
    ③丙装置中有少量的Cl2通过，则丙中反应的离子方程式是
     
    ．
    已知：常温下，H2CO3和HC1O的电离常数如下：
    H2CO3═H++HCO3-   Ka1=4.2×10-7mol?L-1
    HCO3═H++CO32-    Ka2=5.6×10-11mol?L-1
    HClO═H++ClO-   Ka=4.7×10-8mol?L-1
    ④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是
     

    （5）“84”消毒液（有效成分为NaClO）不能用于钢铁（含Fe、C）制品消毒，原因是钢铁制品易发生电化学腐蚀，在表面生成红褐色固体．则正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在CH3COONa溶液中，各微粒的浓度关系错误的是（　　）
    A、c（Na+ ）+c（H+）═c（CH3COO- ）+c（OH- ）
    B、c（OH- ）═c（H+ ）+c（CH3COOH）
    C、c（Na+ ）=c（CH3COO- ）+c（CH3COOH）
    D、c（Na+ ）＞c（CH3COO- ）＞c（H+ ）＞c（OH- ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

    根据上述流程图回答下列问题：
    （1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是
     
    ．
    （3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是
     
    ．
    （4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是
     
    ．
    （5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是
     
    ，离子浓度最小的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、K+ H+ Fe2+ NO3-
    B、H+  Al3+  SO42- Cl-
    C、Na+  Al3+  HCO3-  Cl-
    D、Na+  NH4+  OH-  CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢硫酸溶液中存在下列平衡：H2S?H++HS-和HS-?H++S2-．试求：
    （1）若将溶液加热至沸腾，则溶液中c（H2S）
     
    （填“增大”“减小”或“不变”，下同）
    （2）若将溶液加水稀释，则溶液中c（S2-）
     
    、c（H+）
     
    、c（OH-）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）
    A、在放电时，电池中硫酸的浓度不断变小
    B、在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2e-
    C、在充电时，电池中阴极质量不断变小
    D、在充电时，阳极发生的反应是　PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）

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