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    4．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和硫酸镁杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液．实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验．（已知NH4++OH-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH3↑+H2O）下列试剂或操作不合理的是（　　）
    选择试剂①Na2CO3溶液②
    实验操作③④调节PH
    A．试剂①为Ba（OH）2溶液B．试剂②为稀HNO3
    C．操作③为结晶D．操作为④过滤

    分析 混有少量硫酸铵和硫酸镁杂质，加Ba（OH）2溶液，使硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀、镁离子与Ba（OH）2反应生成氢氧化镁沉淀，同时铵根离子与碱反应加热生成氨气，然后过滤，向滤液中加碳酸钠溶液除去过量的Ba（OH）2溶液，再过滤除去碳酸钡仇恨的，最后加硝酸除去过量的碳酸钠，加热即可得到硝酸钠溶液，以此来解答．

    解答 解：A．试剂①为Ba（OH）2溶液，使硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀、镁离子与Ba（OH）2反应生成碳酸钡沉淀，铵根离子转化为气体，故A正确；
    B．试剂②为稀HNO3，除去上一步中过量的碳酸钠，故B正确；
    C．操作③为过滤，分离硫酸钡、氢氧化镁沉淀和溶液，故C错误；
    D．操作④为过滤，分离碳酸钡沉淀和溶液，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯实验设计，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．卤素单质的最外层电子数都是7
    B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
    C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱
    D．卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2＜Cl2＜Br2＜I2

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    A．电池的电解液可为LiCl水溶液
    B．放电时负极反应式为：Li-e-+Cl-=LiCl
    C．放电时正极反应式为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
    D．放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在标准状况下，100mL某气体的质量是0.125g，该气体的分子式可能是（　　）
    A．NH3B．COC．H2SD．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有A、B两种气体，在相同温度、相同压强下，当它们的质量比为2：1时，其体积比为3：2，则A、B的摩尔质量之比为（　　）
    A．1：2B．2：1C．2：3D．4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．AgNO3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Ag++H2O?AgOH+H+；；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准情况下，22.4L CH4与18gH2O含有的分子数均为NA
    B．0.1mol•L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的数目小于0.1NA
    C．0.1molNa2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA
    D．0.1mol铁粉与足量水蒸气在高温下反应，生成的H2分子数为0.15NA

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    14．已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有一个硼原子．通过观察图形及推算，此基本结构单元有12个硼原子构成．把晶体硼的几何图形作一定的规范切削：把每个顶点均匀割掉，可得出化学上与某物质相似的几何外形，新得到的规则几何图形中有20个正六边形，有12个正五边形．

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