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    新型陶瓷A1N可通过反应： A12O3+N2+3C2A1N+3CO合成。下列正确的是

    A．上述反应中，N2是还原剂，A12O3是氧化剂

    B．A1N中氮元素的化合价为+3

    C．上述反应中，每生成1 mol A1N需转移3 mol电子

    D．A1N的摩尔质量为41 g

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是（ ）

    A．苯酚能跟NaOH溶液反应,乙醇不能与NaOH溶液反应

    B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

    C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期8月摸底化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为---( )

    A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．0.9 mol

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三第一次诊断性考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料。

    (1)已知：CH4(g)+H2O==CO+3H2(g) △H=206.2 kJ·mol-1。

    CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H=247.4 kJ·mol-1

    甲烷和H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式为___________________。

    (2)工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1。

    某温度下，把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测 得氮气的平衡转化率为60％，则10 min内该反应的平均速率v(NH3)=__________mol·L-1·min-1，该温度下该反应的平衡常数K=________。 欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有_____________、____________等(共写两条措施即可，每空一条)。

    (3)下图所示装置工作时均与H2有关。

    图l所示装置中阳极的电极反应式为______________。

    ②图2所示装置中，通入H2的管口是_____________(选填字母代号)。

    ③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后．将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液。溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论_____________(填“严密”或“不严密”)，你的理由是(用离子方程式和必要的文字说明)______________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三第一次诊断性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大

    B．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a>b

    C．若将适量CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1

    D．常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：

    Ka·Kh=Kw

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三第一次诊断性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

    A．相同浓度的两溶液中，c(H+)相同

    B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液，可中和相同体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液

    C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都变为5

    D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均明显减小

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得许许多多化工产品。

    （1）由海水晒盐制得的氯化钠可用于氯碱工业的原料，以生产烧碱及氢气、氯气，该电解反应的离子方程式为 。

    （2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

    盐卤低浓度Br2溶液ⅠBr2

    写出Br2与Na2CO3溶液反应的离子方程式(提示：氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶5) 。

    （3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

    已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：

    沉 淀 物

    开 始 沉 淀

    沉 淀 完 全

    Fe (OH)3

    2.7

    3.7

    Fe (OH)2

    7.6

    9.6

    Mn (OH)2

    8.3

    9.8

    Mg (OH)2

    9.6

    11.1

    ①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是 。

    ②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe (OH)3沉淀的离子方程式是： 。

    ③NaClO还能除去盐卤中的尿素[CO (NH2)2]，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，有关反应原理为：3NaClO+ CO (NH2)2 ═ 3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O 。请你计算若除去盐卤中含有的0.1mol CO (NH2)2时需消耗NaClO g。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列两种气体的分子数一定相等的是

    A．质量相等密度不等的N2和C2H4 B．等密度的CO和C2H4

    C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知萜品醇的结构简式如图所示,则下列说法错误的是( )

    A．1 mol该物质最多能和1 mol氢气发生加成反应

    B．分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键

    C．该物质能和乙酸发生酯化反应

    D．该物质的分子式为C9H18O

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