【题目】25℃时,硫氢化钾溶液里存在下列平衡:a.HS-+H2OOH-+H2S b.HS-H++S2-
(1)平衡a是__________平衡;平衡b是________平衡。(填“电离”或“水解”)
(2)向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时,c(S2-)将________(填“增大”“ 减小”或“不变”,下同);向KHS溶被中通入HCl时,c(HS-)将______________。
(3)向KHS溶液中加入硫酸铜溶被时,有黑色沉淀(CuS)产生,则平衡a_________(填“正向” “逆向”或“不”,下同)移动,平衡b___________移动。
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【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是
A.平衡时,v正(O2)=v逆(O2)必成立
B.关系式5v正(O2)=4v正(NO)总成立
C.用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中,v正(H2O)最小
D.若投入4 mol NH3和5 mol O2,通过控制外界条件,必能生成4 mol NO
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【题目】乙酰苯胺是较早使用的一种解热镇痛药,可由苯胺和乙酸反应制备:
已知:① 苯胺易被氧化;
② 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表:
物质 | 熔点 | 沸点 | 溶解度(20 ℃) |
乙酰苯胺 | 114.3 ℃ | 305 ℃ | 0.46 |
苯胺 | -6 ℃ | 184.4℃ | 3.4 |
醋酸 | 16.6 ℃ | 118 ℃ | 易溶 |
实验步骤如下:
步骤1:在50 mL圆底烧瓶中,加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉,依照右图装置组装仪器。
步骤2:控制温度计示数约105 ℃,小火加热回流1 h。
步骤3:趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中,冷却后抽滤,洗涤,得到粗产品。
请回答下列问题:
(1)步骤1中加入锌粉的作用是________________ 、起着沸石的作用。
(2)步骤2中控制温度计示数约105 ℃,接引管流出的主要物质是________________,若温度过高,会导致________________。刺形分馏柱中,由下到上,温度逐渐________________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(3)步骤3中抽滤装置所包含的仪器除减压系统外,还有吸滤瓶、________________(填仪器名称)。
(4)步骤3得到的粗产品可采取重结晶的方法进一步提纯,操作步骤是________________。
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【题目】可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件,反应速率与时间关系如下图。下列说法中正确的是( )
A. 维持温度、反应体系体积不变,t1时充入SO3(g)
B. 维持压强不变,t1时升高反应体系温度
C. 维持温度不变,t1时扩大反应体系体积
D. 维持温度、容器体积不变,t1时充入SO3(g),同时减少SO2
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【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应中原子全部转化为要制取的产物,即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是
A. 用甲烷与氯气制备一氯甲烷
B. 反应2CH2=CH2+O2→2CH3CHO
C. 用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳
D. CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O
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【题目】25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下:
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)CH3COOH、H2CO3、H2SO3三种酸中酸性最弱的是__________(填化学式)。
(2)CH3COOH的电离平衡常数表达式为K=__________。
(3)写出H2CO3的第二步电离方程式:_____________。
(4)写出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反应的离子方程式:____________________。
(5)将体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH的变化如图所示,则HX的电离平衡常数____________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数,理由是__________________。
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【题目】一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如右下图。下列说法正确的是
A. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
B. 若投料比n(H2) :n(CO2) =4:1,则图中M点己烯的体积分数为5.88%
C. 250℃,催化剂对CO2平衡转化率的影响最大
D. 当温度高于250℃,升高温度,平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低
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【题目】向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气后,溶液蒸干后并将剩余物灼烧,最后残余的物质是( )
A.KCl
B.KCl和I2
C.KCl和Br2
D.KCl和KBr
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【题目】(一)乙炔是一种重要的化工原料,最新研制出的由裂解气(H2、CH4、C2H4)与煤粉在催化剂条件下制乙炔,该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。已知:发生的部分反应如下(在25℃、 101 kPa时),CH4、C2H4 在高温条件还会分解生成炭与氢气:
①C (s) +2H2(g)CH4(g) △H1=-74.85kJmol-1
②2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) △H2=340.93kJmol-1
③C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) △H3=35.50kJmol-1
请回答:
(1)依据上述反应, 请写出 C 与 H2化合生成 C2H2 的热化学方程式:______________。
(2)若以乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂),出口气中含有乙烯、乙炔、氢气等。图1 为乙炔产率与进料气中 n(氢气)/n(乙烯)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其降低的原因是______________。
(3)图 2 为上述诸反应达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线。
①乙炔体积分数在1530℃之前随温度升高而增大的原因可能是_______________;1530℃之后,乙炔体积分数增加不明显的主要原因可能是_______________。
②在体积为1L的密闭容器中反应,1530℃时测得气体的总物质的量为1.000 mol,则反应C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) 的平衡常数 K=_______________。
③请在图3中绘制乙烯的体积分数和反应温度的关系曲线__________。
(二)当今,人们正在研究有机锂电解质体系的锂-空气电池,它是一种环境友好的蓄电池。放电时电池的总反应为:4Li+O2===2Li2O。在充电时,阳极区发生的过程比较复杂,目前普遍认可的是按两步进行,请补充完整。电极反应式: ________________________和 Li2O2-2e-=2Li++O2。
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