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【题目】25℃时,硫氢化钾溶液里存在下列平衡:a.HS-+H2OOH-+H2S b.HS-H++S2-

1平衡a__________平衡;平衡b________平衡。(”)

2KHS溶液中加入氢氧化钠固体时,c(S2-)________(”“ 减小下同);向KHS溶被中通入HCl时,c(HS-)______________

3KHS溶液中加入硫酸铜溶被时,有黑色沉淀(CuS)产生,则平衡a_________(正向” “逆向,下)移动,b___________动。

【答案】 水解 电离 增大 减小 逆向 正向

【解析】(1). 平衡a是硫氢根离子水解平衡,平衡b是硫氢根离子电离平衡,故答案为:水解电离;(2)KHS溶液中加入氢氧化钠固体时,水解平衡逆向移动,电离平衡正向移动,所以硫离子浓度增大,向KHS溶被中通入HCl时,水解平衡正向移动,电离平衡逆向移动,所以硫氢根离子浓度减小,故答案为:增大减小; (3) KHS溶液中加入硫酸铜溶被时,有黑色沉淀(CuS)产生,则说明电离平衡正向移动,水解平衡逆向移动,故答案为:逆向正向。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是

 A.平衡时,v(O2)v(O2)必成立
 B.关系式5v(O2)4v(NO)总成立
 C.用上述四种物质NH3O2NOH2O表示的正反应速率的数值中,v(H2O)最小
 D.若投入4 mol NH35 mol O2,通过控制外界条件,必能生成4 mol NO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酰苯胺是较早使用的一种解热镇痛药,可由苯胺和乙酸反应制备:

已知:① 苯胺易被氧化;

乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表:

物质

熔点

沸点

溶解度(20 ℃)

乙酰苯胺

114.3 ℃

305 ℃

0.46

苯胺

6 ℃

184.4℃

3.4

醋酸

16.6 ℃

118 ℃

易溶

实验步骤如下:

步骤1:在50 mL圆底烧瓶中,加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉,依照右图装置组装仪器。

步骤2:控制温度计示数约105 ℃,小火加热回流1 h

步骤3:趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中,冷却后抽滤,洗涤,得到粗产品。

请回答下列问题:

1步骤1中加入锌粉的作用是________________ 、起着沸石的作用。

2步骤2中控制温度计示数约105 ℃,接引管流出的主要物质是________________,若温度过高,会导致________________。刺形分馏柱中,由下到上,温度逐渐________________(填升高降低不变)。

3步骤3中抽滤装置所包含的仪器除减压系统外,还有吸滤瓶、________________填仪器名称)。

4步骤3得到的粗产品可采取重结晶的方法进一步提纯,操作步骤是________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0一定条件下在某密闭容器中达到平衡t1时改变某一条件,反应速率与时间关系如下图。下列说法中正确的是( )

A. 维持温度、反应体系体积不变,t1时充入SO3(g)

B. 维持压强不变,t1时升高反应体系温度

C. 维持温度不变,t1时扩大反应体系体积

D. 维持温度、容器体积不变,t1时充入SO3(g),同时减少SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应中原子全部转化为要制取的产物,即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是

A. 用甲烷与氯气制备一氯甲烷

B. 反应2CH2=CH2+O2→2CH3CHO

C. 用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳

D. CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

(1)CH3COOH、H2CO3、H2SO3三种酸中酸性最弱的是__________(填化学式)。

(2)CH3COOH的电离平衡常数表达式为K=__________

(3)写出H2CO3的第二步电离方程式:_____________

(4)写出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反应的离子方程式:____________________

(5)将体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH的变化如图所示,则HX的电离平衡常数____________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数,理由是__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如右下图。下列说法正确的是

A. M点的正反应速率v大于N点的逆反应速率v

B. 若投料比n(H2) :n(CO2) =41,则图中M点己烯的体积分数为5.88%

C. 250℃,催化剂对CO2平衡转化率的影响最大

D. 当温度高于250℃,升高温度,平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气后,溶液蒸干后并将剩余物灼烧,最后残余的物质是(
A.KCl
B.KCl和I2
C.KCl和Br2
D.KCl和KBr

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(一)乙炔是一种重要的化工原料,最新研制出的由裂解气(H2、CH4、C2H4)与煤粉在催化剂条件下制乙炔,该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。已知:发生的部分反应如下(在25℃、 101 kPa时),CH4、C2H4 在高温条件还会分解生成炭与氢气:

①C (s) +2H2(g)CH4(g) △H1=-74.85kJmol-1

②2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) △H2=340.93kJmol-1

③C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) △H3=35.50kJmol-1

请回答:

(1)依据上述反应, 请写出 C 与 H2化合生成 C2H2 的热化学方程式:______________

(2)若以乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂),出口气中含有乙烯、乙炔、氢气等。图1 为乙炔产率与进料气中 n(氢气)/n(乙烯)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其降低的原因是______________

(3)图 2 为上述诸反应达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线。

①乙炔体积分数在1530℃之前随温度升高而增大的原因可能是_______________;1530℃之后,乙炔体积分数增加不明显的主要原因可能是_______________

②在体积为1L的密闭容器中反应,1530℃时测得气体的总物质的量为1.000 mol,则反应C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) 的平衡常数 K=_______________

③请在图3中绘制乙烯的体积分数和反应温度的关系曲线__________

(二)当今,人们正在研究有机锂电解质体系的锂-空气电池,它是一种环境友好的蓄电池。放电时电池的总反应为:4Li+O2===2Li2O。在充电时,阳极区发生的过程比较复杂,目前普遍认可的是按两步进行,请补充完整。电极反应式: ________________________和 Li2O2-2e-=2Li+O2

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