下表为周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.用化学用语回答下列问题:(1)写出元素f的基态原子核外电子排布式 .(2)在c6a6分子中.元素c为杂化.该分子是分子.(3)ci2分子的电子式为 .ci2与ce2比较.沸点较高的是 .(4)第一电离能:h i,电负性:g b.(5)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是 .A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(16分)下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

用化学用语回答下列问题：
(1)写出元素f的基态原子核外电子排布式___________________________。
(2)在c₆a₆分子中，元素c为杂化，该分子是分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)ci₂分子的电子式为_________________________，ci₂与ce₂比较，沸点较高的是_____________(写分子式)。
(4)第一电离能：h______i；电负性：g______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是。

A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素

B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素

C．最外层电子排布式为4s¹，一定属于ⅠA族

D．最外层电子排布式为ns²np¹，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族

(6)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是____________________，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式______________________________________________________________________。
(7)j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中j原子的个数是_______个。

(1) 1s²2s²2p⁵（2分） (2) sp²非极性（各1分）
(3)

CS₂（各1分） (4) ＞＜（各1分） (5) A B（2分）
(6) [Cu(NH₃)₄]²^＋（1分） Cu(OH)₂＋4NH₃·H₂O＝[Cu(NH₃)₄]²^＋＋2OH^－＋4H₂O（3分）
(7) 4（2分）

根元素在周期表中的位置可知a～j分别是H、Be、C、N、O、F、Na、P、S、Cu。
（1）根据构造原理可知F的基态原子核外电子排布式1s²2s²2p⁵。
（2）在合物苯是平面正六边形结构，所以碳元素是sp2杂化，属于非极性分子。
（3）CS₂是由极性键构成的非极性分子，电子式为

。CO₂和CS₂都是分子晶体，沸点高低和分子间作用力大小有关系。由于相对分子质量是CS₂的大，所以的CS₂沸点高。
（4）由于磷原子的3p轨道属于半充满，稳定性好，因此第一电离能大于S的。金属性越弱，电负性越小，所以钠的电负性小于Be的。
（5）J是铜，A正确。氮元素的2p属于半充满，属于p区，B正确。C不正确。例如铜的最外层电子排布式为4s¹，但铜属于第IB。最外层电子排布式为ns²np¹的元素一定属于第ⅢA，D不正确。所以答案选AB。
（6）氨气和铜离子可形成配位键，离子方程式为Cu(OH)₂＋4NH₃·H₂O＝[Cu(NH₃)₄]²^＋＋2OH^－＋4H₂O。
(7)根据晶胞结构图可知，含有的铜原子是8×1/8＋6×1/2＝4。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）有A、B、C 、D、E、F、G 六种前四周期元素，原子序数依次增大,其相关信息如下表:

元素编号	相关信息
A	所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
B	基态时,电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等
C	基态时, 2p 轨道处于半充满状态
D	与C元素处于同一周期，且D的第一电离能小于C的第一电离能
E	原子的第一至第四电离能分别是: I₁=738kJ/mol I₂ =" 1451" kJ/mol I₃ = 7733kJ/mol I₄ = 10540kJ/mol
F	与E同周期，原子核外所有p轨道：有的全满有的半满
G	是第四周期元素中未成对电子数最多的元素

请回答下列问题：
（1）A、B两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,则甲分子中σ键和π键的个数比为     ,其中B原子采取    杂化。
（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为            （用元素符号表示）。
（3）C的氢化物比F的氢化物的沸点__________（填“高”或“低”），C的氢化物比F的氢化物的稳定性__________（填“强”或“弱”）。
（4）A₂D的VSEPR模型名称为__________；
写出与A₂D分子互为等电子体的微粒__________（填一种）
（5）写出E₃C₂的电子式                           ;
（6）G的基态原子核外电子排布式为                           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA		ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③		④	⑤
3	⑥		⑦			⑧		⑨

（1）①②⑥⑦中原子半径最小的是      （填元素符号）；
（2）表中氧化性最强的单质的化学式为              ；
（3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是           （填化学式）；
（4）⑥⑦两种元素中，离子半径较小的是       （填离子符号）；
（5）④⑧⑨三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为      ＞     ＞     （填化学式）；
（6）表中能形成两性氢氧化物的元素是_____（填元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
______________________________，_______________________________；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题