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    下列关于燃烧热的说法中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物，燃烧热的热化学方式的计量系数必须是1，据此解答．
    解答： 解：燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物，物质不同燃烧热也不同；热化学方程式与状态有关；不是1mol物质具有的能量；单位为KJ/mol．故选：D．
    点评：本题考查了燃烧热的定义，属于对课本基本知识的考查，难度不大，理解燃烧热的概念是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大
    B、元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小
    C、元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化
    D、鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准得出的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质在水中电离的方程式：
    NaOH
     
      H2SO4
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关比较正确的是（　　）
    A、离子半径：Na+＞O2-＞F-
    B、最高正价：F＞O＞N
    C、第一电离能：Na＜Mg＜Al
    D、电负性：S＜Cl＜F

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，导电性能最差的是（　　）
    A、石墨棒
    B、HCl溶液
    C、熔融的氢氧化钾
    D、固体氯化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在溶液中可发生以下反应：由此判断下列说法错误的是（　　）
    ①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
    ②2M2++R2═2M3++2R-；
    ③2R-+Z2═R2+2Z-．
    A、常温下可发生反应2M2++Z2═2M3++2Z-
    B、还原性强弱顺序为：X2+＜Z-＜R-＜M2+
    C、Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
    D、氧化性强弱顺序为：XO4-＜Z2＜R2＜M3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    147g H2SO4的物质的量是
     
    ，其中含有
     
    mol H，含氧原子数为
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如图1，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1．
    （1）人的汗液中台有T的简单离子，其离子结构示意图为
     
    ； 元素M在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）R的最高价氧化物所含的化学键类型是
     
    键（选填“离子”或“共价”）．
    （3）加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为
     
    （用具体的化学式表示）．
    （4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲
    +X
    乙
    +X
    化合反应
    丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是
     
    （选填序号，下同）．
    ①R     ②Q2   ③M     ④T2
    （5）元素T的含氧酸HTO具有漂白性．往20mL 0.0lmol?L-l的HTO溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图2示．据此判断：该烧碱溶液的浓度为
     
    mol?L-l；下列有关说法正确的是
     

    ①HTO的电离平衡常数：b点＞a点
    ②由水电离出的c（OH-）：b点＜c点
    ③从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（TO-）═c（Na+）
    ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（TO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
    （1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
     
    ．
    （2）由A、B两种元素以原子个数比5：1形成离子化合物X，X的电子式为
     
    ．
    （3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为
     
    ．
    （4）①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：
     
    ．
    ②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，其氧化物晶体中E原子的杂化方式为
     
    ．
    （5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y（DAFC3）（已知A2FC3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ；向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC3-）=c（FC32-），则此时溶液呈
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；用惰性电极电解Y的水溶液，阳极无气体产生，阳极的电极反应式为
     
    ．

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