三氟化氮(NF3)是无色无味气体.它可由氨气和氟气反应制得:4NH3+3F2===NF3+3NH4F.下列说法正确的是 A.NH4F的还原性比NH3强 B.NF3的氧化性比F2强 C.该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3 D.该反应中得到1 mol NF3时.转移6 mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

三氟化氮(NF₃)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH₃＋3F₂===NF₃＋3NH₄F。下列说法正确的是

A、NH₄F的还原性比NH₃强

B、NF₃的氧化性比F₂强

C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3

D、该反应中得到1 mol NF₃时，转移6 mol电子

知识点】氧化还原反应 A1 B3

【答案解析】D解析：该反应氧化剂是F₂，还原剂是NH₃，氧化产物是NF₃，还原产物是NF₃、NH₄F，氮元素的化合价从－3价升高到＋3价，失去3个电子，氟元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，根据电子的得失守恒可知，反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为1∶3，C错误，D正确；还原剂的还原性强于还原产物的，所以氨气的还原性强于NH₄F的，A错误；氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以单质氟的氧化性最强，B错误。

【思路点拨】被氧化和被还原物质的物质的量之比不能看参加反应的物质的量，而是看参加氧化还原反应的物质的量，如本题的C项。

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科目：高中化学 来源： 题型：

向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，

发生化学反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g) △H＜0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

根据以上信息判断，下列说法中正确的是

A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/（L·min）

B．化学方程式中a:b＝ 1:3，

C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度

D．推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min 后

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质。过程如下：

提出问题：

①在周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活泼，Al(OH)₃具有两性，Cu(OH)₂也具有两性吗？

②通常情况下，Fe²^＋的稳定性小于Fe³^＋的，Cu^＋的稳定性也小于Cu²^＋的吗？

③CuO有氧化性，能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？

实验方案：

(1)解决问题①需用到的药品有CuSO₄溶液、________(填试剂名称)，同时进行相关实验。

(2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)₂固体，加热至80～100℃时，得到 80 g黑色固体粉末，继续加热到1 000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为________。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，则反应的离子方程式为___________________。

(3)为解决问题③，设计的实验装置如图所示(夹持及尾气处理装置未画出)：实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为

__________________________________________________。

实验结论：

(4)Cu(OH)₂具有两性。证明Cu(OH)₂具有两性的实验现象是_____________________。

(5)根据实验方案(2)，得出的Cu^＋和Cu²^＋稳定性大小的结论：高温时________；在酸性溶液中________。

(6)CuO能被NH₃还原。

问题讨论：

有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验方案验证NH₃与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A：__________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下存在反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，△H＜0。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．容器I、III中平衡常数相同

B．容器II、III中正反应速率相同

C．SO₃的体积分数：II＞III

D．容器I中SO₂的转化率与容器II中SO₃的转化率之和小于1

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科目：高中化学 来源： 题型：

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

B．将含0.1 mol FeCl₃的饱和溶液制成胶体后，生成0.1N_A个Fe(OH)₃胶粒

C．高温下，0.3 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.4 N_A

D．1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．用含0.1mol FeCl₃的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)₃胶体中胶粒数为0.1N_A

B．46g NO₂和N₂O₄的混合气体中含N原子总数为N_A

C．标准状况下，5.6L CCl₄含有的分子数为0.25N_A

D．等物质的量的NH₄^＋和OH^－含电子数均为10N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)

已知该反应在 2404℃时，平衡常数 K＝6.4×10^－³^{。请回答下列问题。}

(1)该反应的平衡常数表达式为。

⁽²⁾^{该温度下，向}^{2 L}^{密闭容器中充入}^N2^和^O2^各^{1 mol}^{，平衡时，}^N2^{的转化率是}^%(^保留整数⁾^。

⁽³⁾^{该温度下，某时刻测得容器内}^N2^、^O2^、^NO^{的浓度分别为}2.5×10^－1mol·L^－1、4.0×10^－2mol·L^－1和3.0×10^－3mol·^L－1^{，此时反应}^________(^{填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”}⁾^，理由是^_______^。