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    9．A、B、C、D、E为五种气态烃，其中A、B、C都能使酸性KMnO4褪色，1molC与2molBr2完全加成，生成物分子中每个碳原子都有一个溴原子，A与C通式相同，A与H2加成可得到B，B与N2密度相同，D是最简单的有机物，E为D的同系物，完全燃烧等摩尔B、E，生成CO2相同，试确定A、B、C、D、E的结构简式并作出简要说明．

    分析 A、B、C、D、E为五种气态烃，D是最简单的有机物，则D为甲烷；1molC与2molBr2完全加成，生成物分子中每个碳原子都有一个溴原子，则C含有4个C原子，为1，3-丁二烯与溴发生加成反应；A与C通式相同，A与H2加成可得到B，B与N2密度相同，则B的相对分子质量为28，故B为乙烯、A为乙炔；E为D的同系物，属于烷烃，完全燃烧等摩尔B、E，生成CO2相同，则E分子中含有2个C原子，故E为乙烷，以此解答该题．

    解答 解：A、B、C、D、E为五种气态烃，D是最简单的有机物，则D为甲烷，结构简式为CH4；
    1molC与2molBr2完全加成，生成物分子中每个碳原子都有一个溴原子，则C含有4个C原子，为1，3-丁二烯与溴发生加成反应，C为CH2=CH-CH=CH2；
    A与C通式相同，A与H2加成可得到B，B与N2密度相同，则B的相对分子质量为28，故B为乙烯、A为乙炔，A的结构简式为CH≡CH、B的结构简式为CH2=CH2；
    E为D的同系物，属于烷烃，完全燃烧等摩尔B、E，生成CO2相同，则E分子中含有2个C原子，故E为乙烷，结构简式为CH3CH3，
    答：A、B、C、D、E的结构简式分别为CH≡CH、CH2=CH2、CH2=CH-CH=CH2、CH4、CH3CH3．

    点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，涉及烃的性质与组成、同系物、烃燃烧问题，难度不大，侧重对基础知识的巩固．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列排列顺序不正确的是（　　）
    A．原子半径：Na＞S＞OB．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    C．热稳定性：HF＞HCl＞HBrD．元素金属性：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．磷酸亚铁[Fe3（PO4）2•8H2O]为白蓝色晶体，溶于强酸，不溶于水和乙醇．它是生产LiFeO4的原料，实验室利用FeSO4•7H2O、Na2HPO4•12H2O及CH3COONa•3H2O为原料制备磷酸亚铁的实验流程如如图1：

    合成时的主要反应为：
    3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
    （1）实验中由原料配制溶液时，蒸馏水事先要煮沸、冷却，煮沸的目的是除去溶液中的溶解的氧气．
    （2）合成时，在三口烧瓶中先加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液，再向烧瓶中，滴入Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至PH=4时，再滴入FeSO4溶液，最终维持PH=6（装置如图2所示）．

    ①实验不是将三种溶液直接混合的原因是避免生成Fe（OH）2沉淀．
    ②用抗坏血酸溶液作底液而不用铁粉，其主要原因是避免产品中混有铁粉．
    ③制备时需不断搅拌，其目的是使反应物充分接触，避免生成Fe（OH）2沉淀．
    （3）生成的Fe3（PO4）2•8H2O 沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一滴洗涤滤液1～2mL于试管中，向其滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则表明已洗涤干净．
    （4）检验产品中是否混有Fe（OH）3或FePO4杂质的方法是取少量固体溶于适量盐酸，然后滴入KSCN溶液，容易变红色，说明含有Fe3+，否则不含．
    （5）某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二钠（含Na2HPO4、重金属盐及有色杂质等）提纯得到Na2HPO4•12H2O晶体．已知：Na2HPO4溶液PH8.2～8.4，重金属硫化物不溶于水．请补充实验步骤[实验中可选用的试剂：Na2S溶液、0.1mol•L-1NaOH溶液、乙醇]．
    ①将工业品溶于热水；②逐滴滴入Na2S溶液，至不再生成沉淀为止；
    ③加入活性炭煮沸，趁热过滤；④用0.1mol/LH3PO4和NaOH溶液调节溶液pH8.2～8.4；⑤加入乙醇，冷却结晶；⑥过滤、洗涤及干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属
    B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
    C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行
    D．NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）用A 质子数，B 中子数，C 核外电子数，D 最外层电子数，E．电子层数，用序号回答下列问题．
    ①原子种类由AB决定；  
    ②元素的化学性质由D决定．
    ③质量数由AB决定．
    （2）写出氟离子的结构示意图；
    （3）在标准状况下，4.48L氨气（NH3）的物质的量为0.2mol，它与10.2 g H2S气体含有相同数目的氢原子；
    （4）3.0g由${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{8}^{18}$O构成的水${\;}_{1}^{1}$H2${\;}_{8}^{18}$O，该水分子的物质的量为0.15mol，含中子数为9.03×1023；
    （5）同温同压下，相同质量的H2和N2中物质的量之比为14：1，密度之比为1：14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）
    A．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-5 mol•L-1，则此溶液可能是盐酸
    B．pH相等的①NH4Cl　②（NH4）2SO4　③NH4HSO4溶液，NH4+大小顺序为：①＞②＞③
    C．0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合：
    c（H+）-c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
    D．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请回答问题：
    （1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
    （2）取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）大于V（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （5）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）的大小关系为：c（Na+）小于c（CH3COO-） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将12.8gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可产生0.3mol气体．另取等质量合金溶于
    过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，
    其质量为38.3g，则上述反应中生成NO气体的体积（标准状况下）为（　　）
    A．11.2LB．33.6LC．22.4LD．6.72L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质．
    以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）、重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如下图所示．

    已知：①NaFeO2遇水强烈水解：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe（OH）3↓；
    ②Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+． 请回答：
    （1）“焙烧”后的固体产物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，还有NaAlO2、Na2SiO3（填化学式）
    等．写出“焙烧”过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2．
    （2）“焙烧”过程中，所产生X气体的电子式为．
    （3）“水浸”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有（请写出两条）：加热；搅拌、研磨或延长浸出时间等．
    （4）滤渣1的主要成分是Fe（OH）3．若要进一步分离滤渣2 中的可酸溶成分，请写出酸溶时发生反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++H2O．
    （5）含Na2Cr2O7的“混合溶液”经过蒸发并冷却至30～40℃得到的Na2Cr2O7晶体还要进行重结晶，其目的是进一步减少晶体中杂质Na2SO4（填化学式）的含量．
    （6）操作Ⅲ由多步组成，向含Na2Cr2O7的母液中加入KCl固体，最终获得K2Cr2O7晶体的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、75%乙醇水溶液洗涤、干燥．

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