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    8．（1）维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有还原性（填氧化性或还原性）．
    （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的氧化剂是S、KNO3，当16g 硫参加反应时，转移的电子总数为6NA．

    分析 （1）维生素C将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，Fe元素的化合价降低；
    （2）S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S、N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：（1）维生素C将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，失去电子具有还原性，故答案为：还原性；
    （2）S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S、N元素的化合价降低，则氧化剂为S、KNO3，16gS参加反应，其物质的量为$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，由反应可知1.5molC参加反应，C元素的化合价升高，失去电子数=转移电子数，为1.5mol×（4-0）×NA=6NA，故答案为：S、KNO3；6NA．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有机物V是一种外科用药的制备中间体，以甲苯为原料，其工业合成路线如下：

    已知：
    回答下列问题：
    （1）已知是原子利用率为100%的转化，Ⅱ的结构简式为CH2=CH2，
    （2）Ⅲ的结构简式为（C2H5）2NH．
    （3）有机物在一定条件下发生聚合反应生成聚酰胺类高分子化合物，写出该反应的化学方程式．
    （4）以甲苯为原料还可以合成一种香料（　　）利用本题的信息，设计合成方案，用流程图表示并注明反应条件．例如，由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：，则反应的流程图为$→_{光照}^{氯气}$$→_{△}^{氢氧化钠溶液}$$\stackrel{HCN}{→}$　$→_{H_{2}O}^{H+}$$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用石墨作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
    B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    C．向Ba（OH）2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLPH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．原合金的质量为0.92gB．图中V2为60
    C．整个滴定过程Na+的浓度保持不变D．合金中Na与Al物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇．
    （1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol．试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
    （2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况．从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）=0.075mol•L-1•min-1，该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
    ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是AC．（填字母）
    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    B．H2的体积分数不再改变
    C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
    ②比较A、B两点压强大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）．
    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4L．
    （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．
    ①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    ②若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol，当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    13．CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，下列说法正确的是（　　）
    A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小
    B．加入少量FeCl3固体，c（CH3COO-）减小
    C．稀释溶液，溶液的pH增大
    D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图有关电化学的装置示意图正确的是（　　）
    A．铜锌原电池B．铜锌原电池C．精炼铜D．电解饱和食盐水

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    17．分析如图的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．2 A（g）+B（g）=2 C（g）；△H=a（a＞0）B．2 A（g）+B（g）=2 C（g）；△H=a（a＜0）
    C．2A+B=2 C；△H=a（a＜0）D．2 C=2 A+B；△H=a（a＞0）

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    18．在标准状况下，4.6g钠与足量的水完全反应生成0.5L溶液，求：
    ①生成气体的物质的量是多少？体积是多少？
    ②所得溶液的物质的量浓度？

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