【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间有如下转化关系:下列有关物质的推断不正确的是 ( )
A. 若甲为AlC13溶液,则丁可能是NaOH溶液 B. 若甲为N2,则丁可能是O2
C. 若甲为Fe,则丁可能是稀硝酸 D. 若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
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【题目】黄铜矿(CuFeS2)是最重要的铜矿,全世界三分之二的铜是由它提炼的。
铜矿冶炼过程中发生的反应有:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 ;2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2
回答下列问题:
(1)Cu属于_____区的元素,黄铜矿中铜离子基态外围电子排布式为_____________。
(2)铜矿冶炼过程中产生的SO2可用于生产硫酸,SO2的空间构型为___________,中心原子的杂化方式为__________。冶炼过程还产生了Cu2S 、Cu2O,其中熔点较高的是______________,原因是_______________。
(3)黄铜矿不溶于稀硫酸,但可以溶解在稀硝酸中,硝酸将其中的铁、硫元素氧化到高价态,可以用黄血盐K4[Fe(CN)6]检验Fe3+的存在,1 mol K4[Fe(CN)6]中含有的σ键的数目为_______________。
(4)Cu2O晶体的晶胞如图所示,晶胞的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则Cu原子配位数为__________,最近的两个O原子之间的距离为____________nm。
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【题目】在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是
A. NH4+ NO3- Al3+ Cl— B. K+ SO42- HCO3- Na+
C. Ca2+ NO3- CO32- Na+ D. Cu2+ K+ SO42- Na+
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【题目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能,E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是
A. 该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数
B. 500℃、101kPa下,将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C. 该反应中,反应物的总键能小于生成物的总键能
D. ΔH=E1-E2,使用催化剂可以加快反应速率
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【题目】在某体系内有反应物和生成物5种物质:FeCl3、FeCl2、H2S、S、HCl,已知FeCl2为生成物,则另一生成物是
A. FeCl3 B. H2S C. S D. HCl
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【题目】将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,镁条继续燃烧,反应的化学方程式为:CO2+2Mg=C+2MgO,该反应属于:①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应( )
A.①③⑦B.③⑤C.②③⑥D.④⑥
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【题目】从海水里可以提取溴,主要反应为2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2,下列说法正确的是( )
A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应D.Br2是氧化产物
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【题目】碳和氮是动植物体中的重要组成元素,向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应,氮氧化物会产生光化学烟雾,目前,这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。
(1)已知热化学方程式:
①2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2
③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3
则反应④2C(s)+H2(g)===C2H2(g)的ΔH=_________。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系式表示)
(2)利用上述反应①设计燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液),写出电池的负极反应式:___________。
(3)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH<0。在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间/min 浓度/(mol·L-1) 物质 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①1~10 min内,NO的平均反应速率
②30 min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)。
a.通入一定量的NO
b.加入一定量的C
c.适当升高反应体系的温度
d.加入合适的催化剂
e.适当缩小容器的体积
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