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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间有如下转化关系:下列有关物质的推断不正确的是 ( )

A. 若甲为AlC13溶液,则丁可能是NaOH溶液 B. 若甲为N2,则丁可能是O2

C. 若甲为Fe,则丁可能是稀硝酸 D. 若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2

【答案】B

【解析】A.若甲为AlCl3溶液,丁是NaOH溶液,则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠,氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝,符合转化关系,故A正确;B.若甲为N2,丁如果是O2,则乙为NO、丙为NO2,NO2不能与N2反应生成NO,B错误;C.若甲为Fe,丁是稀硝酸,则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁,硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁,符合转化关系,故C正确;D.若甲为NaOH溶液,丁是CO2,则乙为Na2CO3,丙为NaHCO3,碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠,符合转化关系,故D正确,故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】黄铜矿(CuFeS2)是最重要的铜矿,全世界三分之二的铜是由它提炼的。

铜矿冶炼过程中发生的反应有:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 ;2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2

回答下列问题:

(1)Cu属于_____区的元素,黄铜矿中铜离子基态外围电子排布式为_____________

(2)铜矿冶炼过程中产生的SO2可用于生产硫酸,SO2的空间构型为___________,中心原子的杂化方式为__________。冶炼过程还产生了Cu2S 、Cu2O,其中熔点较高的是______________,原因是_______________

(3)黄铜矿不溶于稀硫酸,但可以溶解在稀硝酸中,硝酸将其中的铁、硫元素氧化到高价态,可以用黄血盐K4[Fe(CN)6]检验Fe3+的存在,1 mol K4[Fe(CN)6]中含有的σ键的数目为_______________

(4)Cu2O晶体的晶胞如图所示,晶胞的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则Cu原子配位数为__________,最近的两个O原子之间的距离为____________nm。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是

A. NH4+ NO3 Al3+ Cl— B. K+ SO42- HCO3 Na+

C. Ca2+ NO3 CO32- Na+ D. Cu2+ K+ SO42- Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能,E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是

A. 该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数

B. 500℃、101kPa下,将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 该反应中,反应物的总键能小于生成物的总键能

D. ΔH=E1-E2,使用催化剂可以加快反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的分子中,所有的原子都在同一平面上的是

A.NH3B.C3H4C.甲烷D.乙烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在某体系内有反应物和生成物5种物质:FeCl3、FeCl2、H2S、S、HCl,已知FeCl2为生成物,则另一生成物是

A. FeCl3 B. H2S C. S D. HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,镁条继续燃烧,反应的化学方程式为:CO2+2Mg=C+2MgO,该反应属于:①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应(  )

A.①③⑦B.③⑤C.②③⑥D.④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从海水里可以提取溴,主要反应为2Br+Cl2=2Cl+Br2,下列说法正确的是(  )

A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂

C.该反应属于复分解反应D.Br2是氧化产物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳和氮是动植物体中的重要组成元素,向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应,氮氧化物会产生光化学烟雾,目前,这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。

(1)已知热化学方程式:

2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH1

C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2

H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3

则反应④2C(s)+H2(g)===C2H2(g)ΔH=_________。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系式表示)

(2)利用上述反应①设计燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液),写出电池的负极反应式:___________

(3)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH<0。在T1时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

时间/min

浓度/(mol·L1)

物质      

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

1~10 min内,NO的平均反应速率v(NO)=______,T1时,该反应的平衡常数K1________。T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1_____K2

30 min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)。

a.通入一定量的NO

b.加入一定量的C

c.适当升高反应体系的温度

d.加入合适的催化剂

e.适当缩小容器的体积

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