Question

8．将一表面已经被氧化的金属钠0.54g投入水中，充分反应后，生成的溶液需用0.5ml•L^-1硫酸溶液20mL才能恰好中和．求该金属钠中钠的质量分数．

Answer 1

分析 氢氧化钠和硫酸之间发生中和反应生成硫酸钠和水，根据硫酸钠中n（Na⁺）=2n（SO₄^2-），0.5ml•L^-1硫酸溶液20mL中n（SO₄^2-）=0.1mol，所以n（Na⁺）=0.2mol，根据钠元素守恒计算金属钠的质量，进而计算钠的质量分数．

解答 解：氢氧化钠和硫酸之间发生中和反应生成硫酸钠和水，根据硫酸钠中n（Na⁺）=2n（SO₄^2-），0.5ml•L^-1硫酸溶液20mL中n（SO₄^2-）=0.01mol，所以n（Na⁺）=0.02mol，设：金属钠的物质的量是x，氧化钠的物质的量是y，根据钠元素守恒：x+2y=0.02；23x+62y=0.54，解得x=0.01mol，y=0.005mol，该金属钠中钠的质量分数为$\frac{0.01×23}{0.54}$×100%=42.6%，
答：该金属钠中钠的质量分数是42.6%．

点评 本题考查学生金属钠的性质以及质量分数的计算知识，注意元素守恒知识的应用是关键．