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请用三行式写出详细的计算过程.
在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)?3C(g)+2D(g),开始时A为4mol,B为6mol;5min末时测得C的物质的量为3mol.请计算:
(1)5min末A的物质的量浓度
 

(2)5min内D的平均化学反应速率
 

(3)B的转化率
 

(4)反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为
 
考点:化学平衡的计算
专题:化学平衡专题
分析:(1)根据C的物质的量计算反应的A的物质的量,从而知道为反应的A的物质的量,再利用浓度公式计算;
(2)根据C的物质的量计算反应生成的D的物质的量,根据反应速率公式计算;
(3)转化率=
消耗量
起始量
×100%;
(4)气体压强之比等于气体物质的量之比.
解答: 解:(1)A(g)+2B(g)?3C(g)+2D(g),
起始量   4mol   6mol      0        0
变化量   1 mol   2 mol    3 mol     2mol   
5min末   3 mol   4mol     3 mol     2mol    
 C(A)=
3mol
2L
=1.5 mol/L
 故答案为:1.5 mol/L;
(2)v(D)=
2mol
2L
5min
=0.2 mol/(L?min);
故答案为:0.2 mol/(L?min);
(3)B的转化率=
2mol
6mol
×100%=33.3%;
故答案为:33.3%;
(4)气体压强之比等于气体物质的量之比,反应后容器中的总压强与反应前总压强之比=(3+4+3+2):(4+6)=12:10=6:5;
故答案为:6:5.
点评:本题考查了化学平衡计算分析,反应速率、转化率、浓度的计算应用,掌握基础是关键,题目较简单.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

环境保护是我国的一项基本国策.污染已成为人类社会面临的重大威胁,下列各词与环境污染无关的是(  )
①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧空洞 ⑥水俣病⑦心脏病 ⑧大脖子病 ⑨水华.
A、⑦⑧B、⑦⑧⑨
C、②⑦⑧⑨D、②⑤⑦⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:

金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g,与足量的水反应生成672mL混合气体(标准状况下),放电引燃,混合气体恰好完全反应,则原混合物中金属钠、氧化钠和过氧化钠的物质的量之比为(  )
A、1:1:1
B、2:1:1
C、1:2:1
D、3:2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

向100mL 0.25mol/L AlCl3溶液中加入金属钠,完全反应后,溶液中只含NaCl和[Al(OH)]4-,则加入金属钠的质量是(  )
A、3.45g
B、2.3g
C、1.15g
D、0.575g

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科目:高中化学 来源: 题型:

环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题.有下列几种说法,其中正确的是(  )
①臭氧层的主要作用是吸收紫外线;
②温室效应将导致全球气候变暖;
③酸雨主要是由于空气受到硫的氧化物和氮的氧化物污染所致;
④光化学烟雾主要由汽车排放的尾气引起的.
A、只有①和②
B、只有②和③
C、只有①、②和③
D、①②③④全都正确

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取.纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水.为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
实验步骤解释或实验结论
(1)称取A 9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍.试通过计算填空:(1)A的相对分子质量为
 
(2)将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g.(2)A的分子式为
 
(3)另取A 9.0g,跟足量NaHCO3粉末反应,生成2.24L CO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24L H2(标准状况).(3)A中所含官能团名称
 
 
(4)A的核磁共振氢谱如右图:(4)A中含有
 
种氢原子.
(5)综上所述,A的结构简式为
 
,A与浓硫酸混合,在一定条件下反应生成六元环状物,该反应类型是
 
反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

2012年11月8日,中国共产党第十八次全国代表大会在北京举行.党的十八大报告提出“大力推进生态文明建设,提高生态文明水平,建设美丽中国”.为了实现这一目标,下列举措不符合这一主题的是(  )
A、为解决城市缺水问题,应将废水处理后循环使用
B、为解决空气污染问题,应积极开发使用太阳能等新能源,减少化石燃料的使用
C、为解决水土流失问题,应促进生态保护和修复
D、为解决白色污染问题,应将废弃塑料收集、焚烧

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科目:高中化学 来源: 题型:

CH4是一种重要的化石燃料,在工农业生产中有着极其重要的应用.
(1)用甲烷可以消除氮氧化物的污染,其反应如下:CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g).在130℃和180℃时,分别将0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应,测得有关数据如表:
实验编号温度时间/min
物质的量
010204050
1130℃n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10
2180℃n(CH4)/mol0.500.300.18x0.15
(1)130℃时,达到平衡状态时CH4的转化率为
 
.当温度为180℃、反应到40min时,该反应
 
(填“是”或“否”)达到平衡,推断的依据是
 

(2)由表中数据分析可知,该反应的△H
 
0(填“=”、“>”或“<”),130℃和180℃平衡常数的关系:K(130℃)
 
K(180℃)(填“=”、“>”或“<”).

(3)如图一所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜.
①a电极上发生反应的电极反应式是
 

②电镀结束后,装置Ⅰ中溶液的pH
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
③若完全反应后,装置Ⅱ中Cu极质量减少12.8g,则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷
 
L(标准状况下).
(4)用甲烷制取氢气的反应分为两步,其能量变化如图二所示:写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)若电解足量的氯化铜溶液,写出电解时发生反应的化学方程式
 
,如果电解一段时间后,电路中转移2mol的电子,阳极在标准状况下放出氯气
 
 L.
(2)若电解足量的氯化钠溶液,写出电解时发生反应的化学方程式
 
,如果电解一段时间后,电路中转移1mol的电子,则阴极析出氢气
 
 L.

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