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已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中(  )

A.水的电离程度始终增大

B.先增大再减小

C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH)=c(CH3COO-)


答案 D

解析 A项,醋酸显酸性,水的电离平衡受到抑制,在滴加NH3·H2O的过程中,酸性减弱,水的电离程度受到抑制的程度减小,电离程度增大,当CH3COOH反应完后,加入的NH3·H2O会抑制水的电离,电离程度减小,故该选项错误;B项,在向醋酸中滴加氨水的过程中,碱性增强酸性减弱,c(OH-)一直增大。由NH3·H2ONH+OH-可知,K=,则,而K是常数,故一直减小,该选项错误;C项,n(CH3COOH)与n(CH3COO-)之和保持不变,但溶液的体积是增大的,故c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和逐渐减小,该选项错误;D项,当加入氨水10 mL时,两者恰好完全反应生成CH3COONH4,由CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等可知,CH3COO-和NH的水解程度也相等,故c(NH)=c(CH3COO-),该选项正确。


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


N2在诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净N2的方法,进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。

[查阅资料]N2的制法有下列三种方案:

方案1:加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。

方案2:加热条件下,以NH3还原CuO可制得N2,同时获得活性铜粉。

方案3:将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。

[实验准备]以实验室常见仪器(药品)等设计的部分装置如下图(部分夹持和加热仪器未画出)。

[分析交流]

(1)若以方案1制得N2,应选择的发生装置是___________________________。

(2)若按方案2制得干燥、纯净的N2,且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料,整套制气装置按气流从左到右的连接顺序是______________(填字母)。获得N2的反应原理是________________________________________________________________________(写反应方程式)。

(3)若以排水法收集N2,其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法,其原因是________________________________________________________________________。

你提出的收集方法是______________________________________。

(4)上述三个方案中,制得的N2纯度最差的是________。在N2纯度要求不甚严格的情况下,有人建议将方案2和方案3结合使用,你认为其优点是__________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率,实验结果如下图所示,判断下列说法正确的是(  )

A.pH越小氧化率越大

B.温度越高氧化率越小

C.Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率

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科目:高中化学 来源: 题型:


25 ℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.7×10-5

K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

3.0×10-8

请回答下列问题:

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________。

(2)同浓度的CH3COO-、HCO、CO、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为____________。

(3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数;理由是__________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


加水稀释,在丁图中画出pH值的变化图像

加水稀释相同的倍数,________的pH大;

加水稀释到相同的pH,________加入的水多。

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科目:高中化学 来源: 题型:


NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:


在体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸中,分别投入0.12 g 镁粉充分反应后,下图中比较符合反应事实的曲线是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:


重晶石矿的主要成分为硫酸钡,纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重晶石矿制硫酸钡,设计流程如下:

写出步骤①的化学反应方程式               ,该反应产生的气体具有               、            等用途。为进行反应②先要分离出硫化钡,采用的方法是         。反应前要在溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液,其作用是:                 。

(2)若B物质在该生产过程中可循环使用,则反应③的化学方程式是:            。

(3)有人提出反应②产生了有臭鸡蛋气味的有毒气体,可采用改变反应物的方法避免产生该气体,则反应②的化学方程式是:               。此时若要B物质还能循环使用,则C为               (写化学式)。BaSO4是因为具有             、              等性质而可用作“钡餐”。

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科目:高中化学 来源: 题型:


在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应:X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0。一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是(  )

A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前vv

C.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y,到达平衡时,n(Z)<0.24 mol

D.其他条件不变,向平衡体系中再充入0.16 mol气体X,与原平衡相比,达到新平衡时,气体Y的转化率增大,X的体积分数增大

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