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    已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)

    A．水的电离程度始终增大

    B.先增大再减小

    C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

    D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)


    答案　D

    解析　A项，醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制，在滴加NH3·H2O的过程中，酸性减弱，水的电离程度受到抑制的程度减小，电离程度增大，当CH3COOH反应完后，加入的NH3·H2O会抑制水的电离，电离程度减小，故该选项错误；B项，在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，c(OH－)一直增大。由NH3·H2ONH＋OH－可知，K＝，则＝，而K是常数，故一直减小，该选项错误；C项，n(CH3COOH)与n(CH3COO－)之和保持不变，但溶液的体积是增大的，故c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和逐渐减小，该选项错误；D项，当加入氨水10 mL时，两者恰好完全反应生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等可知，CH3COO－和NH的水解程度也相等，故c(NH)＝c(CH3COO－)，该选项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    N2在诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。

    [查阅资料]N2的制法有下列三种方案：

    方案1：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。

    方案2：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。

    方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。

    [实验准备]以实验室常见仪器(药品)等设计的部分装置如下图(部分夹持和加热仪器未画出)。

    [分析交流]

    (1)若以方案1制得N2，应选择的发生装置是___________________________。

    (2)若按方案2制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的连接顺序是______________(填字母)。获得N2的反应原理是________________________________________________________________________(写反应方程式)。

    (3)若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法，其原因是________________________________________________________________________。

    你提出的收集方法是______________________________________。

    (4)上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是________。在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案2和方案3结合使用，你认为其优点是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了研究一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是(　　)

    A．pH越小氧化率越大

    B．温度越高氧化率越小

    C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

    D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.7×10－5

    K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    请回答下列问题：

    (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________。

    (2)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为____________。

    (3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    加水稀释，在丁图中画出pH值的变化图像

    加水稀释相同的倍数，________的pH大；

    加水稀释到相同的pH，________加入的水多。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下：

    写出步骤①的化学反应方程式               ，该反应产生的气体具有               、            等用途。为进行反应②先要分离出硫化钡，采用的方法是         。反应前要在溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，其作用是：                 。

    （2）若B物质在该生产过程中可循环使用，则反应③的化学方程式是：            。

    （3）有人提出反应②产生了有臭鸡蛋气味的有毒气体，可采用改变反应物的方法避免产生该气体，则反应②的化学方程式是：               。此时若要B物质还能循环使用，则C为               （写化学式）。BaSO4是因为具有             、              等性质而可用作“钡餐”。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是(　　)

    A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆＞v正

    C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，到达平衡时，n(Z)＜0.24 mol

    D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大

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