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    下列有关表述正确的是

    A．加入催化剂不会使化学平衡移动

    B．把封有NO2的烧瓶浸入热水中，颜色变浅

    C．用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的铜箔：Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+

    D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

     

    AD

    【解析】

    试题分析：A．加入催化剂，使正反应速率增大的倍数与逆反应速率增大的倍数相同，因此化学平衡不会发生移动，正确；B．把封有NO2的烧瓶浸入热水中，平衡会向吸热反应方向移动，由于生成NO2的方向是吸热反应方向，所以混合气体颜色变深，错误；C．用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的铜箔：2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+，错误；D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应时应该以不足量的碱为标准来书写，离子方程式是：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，正确。

    考点：考查影响化学平衡的移动的因素、盐的性质及离子方程式的书写的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014陕西西安铁一中、铁一中国际合作校高三四月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    （1）可逆反应FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

    T（K）

    938

    1100

    K

    0.68

    0.40

     

     

     

    ①写出该反应平衡常数的表达式__________。

    ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_____；充入氦气，混合气体的密度____（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    C6H5ONa

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    11.3

    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是

    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 ；

    将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 （填编号）。

    A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3

    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。

    A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

    C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH

    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为

    （3）已知常温下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于 ；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全 （ 使Cu2＋浓度降至原的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014陕西省高一第二学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”,如Fe+2H+＝Fe2++H2↑可分成氧化反应：Fe-2e-＝ Fe2+还原反应：2H++2e-＝ H2↑则下列正确的是( )

    ①Fe+2Fe3+＝3Fe2+可分成 氧化反应：Fe-2e-＝ Fe2+ 还原反应：2 Fe3+ + 2e-＝2 Fe2+

    ②MnO2+2Cl-+4H+＝Mn2++Cl2↑+2H2O可分为

    氧化反应：2Cl--2e-＝Cl2↑ 还原反应：MnO2+2e-+4H+＝Mn2++2H2O

    ③Cl2+H2S＝S↓+2H++2Cl- 氧化反应：H2S- 2e-＝S↓+ 2H+ 还原反应：Cl2+ 2e-＝2Cl-

    A．③ B．②③ C．①② D．①②③

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014陕西省高一第二学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项中表达正确的是 ( )

    A．F—的结构示意图： B．CH4分子的比例模型：

    C．CCl4的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014陕西省延安市第一学期期末考试高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）下表是不同温度下水的离子积常数：

    温度/℃

    25

    t1

    t2

    水的离子积常数

    1×10－14

    KW

    1×10－12

    试回答以下问题：

    （1）若25℃<t1<t2，则KW__________1×10－14（填“>”、“<”或“＝”），判断的理由是 。

    （2）25℃ 下，将pH＝13的氢氧化钠溶液V1 L与pH＝1的稀盐酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，则V1 : V2＝__________。

    （3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性（填“酸”、 “中”或“碱”），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)[填“＞”、“＝”或“＜”] 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014陕西省延安市第一学期期末考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是

    A．Cu电极为正电极

    B．原电池工作时，电子从Zn电极流出

    C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

    D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014陕西省延安市下学期期末考高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。请回答：

    （1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为______________________；

    （2）B离子的电子式是 ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子

    可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是 ；

    周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是 ，（填

    氢化物化学式），原因是 ；

    写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式（本

    题涉及的含C元素的物质均易溶于水）： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014陕西省延安市下学期期末考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为

    A．v(B)=0.075mol／（L· s） B．v(A)= 0.030mol／（L ·s）

    C．v(C)=0.040mol／（L· s） D．v(D)=0.060mol／（L· s）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014陕西省岐山县第二学期高一期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如下图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是

    A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+。

    B．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

    C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

    D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

     

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