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    【题目】过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l）=2H2O(l）+O2(g），其能量变化如下图所示，下列说法正确的是

    A．该分解反应为吸热反应

    B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量

    C．加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率

    D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．依据能量关系图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该分解反应为放热反应，故A错误；B．依据能量关系图可知2molH2O2具有的能量大于2molH2O和1molO2所具有的总能量，故B错误；C．MnO2或FeCl3均可作为H2O2分解反应的催化剂，所以加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率，故C正确；D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越快，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    NaCl

    CH3COONH4

    NaF

    NaHCO3

    pH

    7.0

    7.0

    8.1

    8.4

    A．酸性强弱：H2CO3＞HF

    B．①和②中溶质均未水解

    C．离子的总浓度：①＞③

    D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带、紫菜中均含有丰富的碘元素，从海带中提取碘单质的流程如下，思考解答下列问题：

    (1)实验操作③的名称是______。

    (2)根据元素周期表中元素性质的递变规律，实验操作④反应的离子方程式是______。

    (3)实验操作⑤中不选用酒精的理由：_______。

    (4)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器物品，尚缺少的玻璃仪器是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、下图为汽车尾气处理系统中“三元催化”的工作原理，NO和CO在催化剂作用下生成无污染性物质的方程式2NO＋2CON2＋2CO2。

    某课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

    实验编号

    实验目的

    T/℃

    NO初始浓度/mol·L-1

    CO初始浓度/mol·L-1

    同种催化剂的比表面积/m2·g-1

    c(CO)不变时所用的时间/min

    ①

    参照

    280

    6.50×10-3

    4.00×10-3

    80

    t

    ②

    280

    6.50×10-3

    4.00×10-3

    120

    0.5t

    ③

    360

    6.50×10-3

    4.00×10-3

    80

    0.2t

    (1)实验编号②的实验目的为_______。

    (2)课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是________。

    II、某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

    (1)该反应的化学方程式是______。

    (2)该反应达到平衡状态的标志是______ (填字母)。

    A. Y的体积分数在混合气体中保持不变

    B. X、Y的反应速率比为3：1

    C. 容器内气体压强保持不变

    D. 容器内气体的总质量保持不变

    E. 生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

    (3)2～5min内用X表示的化学反应速率为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)

    A.向混合液中加入过量的锌粉,过滤所得沉淀中含有两种金属

    B.若向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明废液中含有Cl-

    C.若向废液中加少量铁粉,充分反应后无固体剩余,说明废液中含有Fe3+

    D.若向废液中滴加KSCN 溶液,无现象,再加入氯水后溶液呈血红色,说明废液中含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )

    A. 三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD

    B. 滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C. pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

    D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是（ ）

    A.CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O

    B.CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O

    C.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O

    D.CH3CH2OH + HBr→CH3CH2Br + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH 溶液和氨水溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是

    A.滴定氨水的过程应该选择甲基橙作为指示剂

    B.a 点溶液中：c(H＋)＋c(NH4＋)-c(OH－)=0.05 mol·L－1

    C.b 点溶液中：c(H＋)=c(OH－)＋c(NH4＋)＋2c(NH3H2O)

    D.a、b、c 三点的溶液中，水的电离程度c＞ b＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列我国科技创新的产品设备在工作时，能量转化过程与氧化还原反应有关的是（　　）

    ①长征三号运载火箭用偏二甲肼为燃料

    ②嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板

    ③和谐号动车以350 km/h飞驰

    ④世界首部可折叠柔屏手机通话

    A.①②B.③④C.②③D.①④

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