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    可以充分说明反应P（g）+Q（g） R(g)+S（g）在恒温下已达到平衡的是（    ）
    A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
    C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
    C

    试题分析：A．由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以反应容器内的压强不随时间改变不能作为判断反应达到平衡的标志，错误；B．只要反应发生，反应容器内P、Q、R、S四者共存，与反应是否达到平衡无关，因此不能作为判断平衡的标志，错误；C．每产生1mol的P，就消耗1mol的S。若P的生成速率和S的生成速率相等，则反应达到平衡，正确；D．无论反应是否发生，也无论反应是否平衡，反应容器内的气体总物质的量不随时间变化，故不能作为判断平衡的标志，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
    ①C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
    ②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H2．
    A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应4NH3+5O2═4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，同一时间段内，用下列物质表示的反应速率值，最大的是（　　）
    A．v（O2）B．v（NO）C．v（H2O）D．v（NH3）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO　③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态　④混合气体的颜色不再改变的状态 　⑤混合气体的密度不再改变的状态 　 ⑥混合气体的压强不再改变的状态　  ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦
    C．①③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
    A．K不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动
    C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应H2(g)+ I2(g)  2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(    )
    ①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键 ②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI 
    A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如右图所示，下列说法正确的是
    A．平衡常数K =
    B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）氢是一种重要的非金属元素。氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。
    （1）某硝酸厂处理尾气中NO的方法是：催化剂存在时用H2将NO还原为N2。
    已知：

    则H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是：
                                                      。
    （2）在一定条件下，用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：
    CO2(g)+4H2 (g) CH4 (g)+2H2O(g)
    向一容积为2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol·L一1，H2 0.8mol·L一1，CH40.8mol·L一1，H2O1.6mol·L一1。则CO2的平衡转化率为   。上述反应的平衡常数表达式K=     。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H   0（填“>’’或“<”）。
    （3）某研究小组以H2与CaCl2制备某种钙的化合物。已知反应只生成甲、乙两种化合物。对产物分析发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：
    ①乙的化学式为            。
    ②甲与水反应可得H2，其化学方程式是：
                                    。
    （4）H2的获得途径很多，由哈工大研究小组设计的微生物电解有机废水法，既可以清除废水中的有机杂质，同时可以获得氢气。下图为一种处理含甲醇工业废水的微生物电解池，写出电解过程中，阳极发生的电极反应式：                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (14分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
    (1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 + O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
    ①在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2（g） + O2（g）2NO（g）的△H________0(填“＞”或“＜”)。
    ②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率υ(N2)＝___________________。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为____________。

    (2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。
    ①阳极的电极反应式为_____________________。
    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
    (3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L
    Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝______________________(用含a和b的代数式表示)。
    （4）引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等，任写一种与SO42－互为等电子体的分子                 。

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