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【题目】14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应,将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合,通入水中,气体恰好被完全吸收,则合金中铜的质量为

A. 9.6g B. 6.4g C. 3.2g D. 1.6g

【答案】B

【解析】试题分析:依据电子守恒解题。金与硝酸不反应,有m(Cu)÷64×2=1.12÷22.4×4 m(Cu)=6.4g

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质在一定条件下能够导电,但不是电解质的是

A. B. 熔融氯化钠 C. H2SO4 D. 蔗糖

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【题目】如表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是(
A.常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高
B.Y,Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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【题目】在一个密闭容器中盛有N2和H2 , 它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L,在一定的条件下它们反应生成NH3 , 10min后测得N2的浓度是0.8mol/L,则在这10min内NH3的平均反应速率是(
A.0.1 mol/(Lmin)
B.0.2 mol/(Lmin)
C.0.3 mol/(Lmin)
D.0.6 mol/(Lmin)

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【题目】有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:
(1)元素名称:ABCD
(2)写出AB2的电子式为;C2B2所含化学键为
(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程

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【题目】下列物质中,属于纯净物的是( )

A. 氨水 B. 液氯 C. 纯盐酸 D. 漂白粉

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【题目】已知25℃Ksp[Al(OH)3]=10×10-33Ksp[Fe(OH)3]=40×10-38。向Fe(NO3)3Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示。计算表明当Fe3+完全沉淀时,Al3+恰好开始沉淀。下列说法正确的是 ( )

A. 原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1

B. Fe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3可以加入过量的NaOH溶液除去

C. B点两种沉淀共存此时上层溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104

D. C点溶液中的溶质只有NaAlO2

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【题目】在一定条件下,硝酸与下列物质均能发生反应,其中氮元素表现出氧化性的是

A. 木炭 B. 氧化铜 C. 氢氧化铁 D. 碳酸钠

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【题目】在指定分散系中可以大量共存的粒子组是:

A.在空气中:H2 NH3NO CO2

B.K2CO3溶液中:Na+H+ClBr

C.在无水乙醇的CCl4溶液中:Br2I2、苯、甲醇

D.Fe(NO3)3溶液中:H+SO42IK+

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