Question

Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根据要求回答问题：

Ⅰ、电解法制高品质Al(OH)3装置如右（中间用离子交换膜隔开）：

4Na[Al(OH)4]+2H2O      4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑

（1）产物Al(OH)3在         区（填“阴极”或“阳极”）沉积；

（2）电解中转移2mol e—时，将制得__________mol的Al(OH)3。

Ⅱ、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol·L-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5。（室温下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2）

（3）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为             m。

（4）检验硫酸铝溶液含有Fe3+时，所采用的试剂及现象是                          。

（5）往溶液中加入H2O2的作用是                                            （用离子方程式表示）。

（6）加入的X试剂（填选项编号）是          。

A．CuO            B．Al(OH)3                 C．NaOH                 D．NaHCO3

若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是                             

                                   。

Answer 1

（1）阳极（2分）

（2）2（2分）

（3）10-9～10-7   （2分）

（4）加KSCN溶液，溶液变血红色（2分）

（5）2Fe2+ + 2H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（3分）

（6）B  （2分）  pH过小Fe3+沉淀不完全，pH过大Al3+可能因沉淀而损失（2分）