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    3．氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛．
    （1）尿素1CO（NH2）2]与氰酸铵（NH4CNO）两种物质的含氮量，前者等于 后者（选填：大于、小于或等于）；氰酸铵属于离子化合物．（选填：“离子”或“共价”）．
    （2）液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将释放能量“吸收”或“释放”）．
    （3）氨气可作为脱硝剂，在恒温、2L的密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）．
    ①能说明该反应已达到平衡状态的标志是bc（不定项选择）．
    a．反应速率 （ NO）=（ H2O）
    b．容器内压强不再随时间而发生变化
    c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
    d．容器内n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6
    ②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中 （正）与 （逆）相等的点为 cd（填字母）．
    ③反应进行到t1（t1=10s） 时，测得反应速率v（N2）=0.005mol•L-1•s-1，则消耗的NO为0.012mol．

    分析 （1）CO（NH2）2与氰酸铵（NH4CNO）是同分异构体，氰酸铵是铵根离子与CNO-之间存在离子键；
    （2）气态氨的能量大于液氨的能量，所以气态氨转变为液氨将释放能量；
    （3）①化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；
    ②达到平衡时ν（正）与ν（逆）相等；
    ③反应进行到t1（t1=10s） 时，测得反应速率v（N2）=0.005mol•L-1•s-1，所以氮气的生成的量为0.005mol•L-1•s-1×2L×10s=0.1mol，而由反应方程式可知消耗6mol的一氧化氮，生成5mol的氮气，由此分析解答．

    解答 解：（1）CO（NH2）2与氰酸铵（NH4CNO）是同分异构体，所以两者含氮量相等；氰酸铵是铵根离子与CNO-之间存在离子键，所以氰酸铵属于离子化合物，
    故答案为：等于；离子；
    （2）气态氨的能量大于液氨的能量，所以气态氨转变为液氨将释放能量，故答案为：释放；
    （3）①a．该反应达到平衡状态时，v（ NO）正=v（H2O）逆，故a错误；
    b．该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，当反应达到平衡状态时，容器内压强不随时间的变化而变化，所以能判断反应是否达到平衡状态，故b正确；
    c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化说明浓度不在改变，故c正确；
    d．物质的量之比不能说明正逆反应速率相等或者浓度不变，故d错误；
    故答案为：bc；
    ②达到平衡时ν（正）与ν（逆）相等，cd点物质的量不再改变，故答案为：cd；
    ③反应进行到t1（t1=10s） 时，测得反应速率v（N2）=0.005mol•L-1•s-1，所以氮气的生成的量为0.005mol•L-1•s-1×2L×10s=0.1mol，而由反应方程式可知消耗6mol的一氧化氮，生成5mol的氮气，所以生成0.1mol的氮气，消耗0.1×$\frac{6}{5}$mol=0.012 mol的一氧化氮，故答案为：0.012．

    点评 本题考查化学平衡状态、根据化学方程式的计算等，题目难度中等，注意同分异构体中各组分的百分含量相同．

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