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    14．乾州新工业开发区引进外资着力开发便携式可充电电池．下列关于可充电电池的叙述不正确的是（　　）
    A．充电电池可以无限制的反复充电、放电
    B．充电电池的化学原理是氧化还原反应
    C．较长时间不使用电器时，最好将电器中电池取出，并妥善存放
    D．充电是放电时的氧化还原反应逆向进行

    分析 A．充电电池不能无限制的反复充电、放电；
    B．充电电池的化学反应都必须有电子转移；
    C．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放，否则会缩短电池寿命；
    D．充电时，阴极、阳极反应式是放电时负极、正极反应式的逆反应．

    解答 解：A．充电电池的使用有一定年限，所以不能无限制的反复充电、放电，故A错误；
    B．充放电的化学反应有电子转移，所以必须是氧化还原反应，故B正确；
    C．用电器较长时期内不再使用，最好将电池取出并放于低温，干燥的地方，如果不这样，即使用电器被关掉，系统仍会使电池有一个低电流输出，这会缩短电池的使用寿命，故C正确；
    D．充电时，阴极、阳极反应式是放电时负极、正极反应式的逆反应，所以充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查原电池和电解池原理，侧重考查学生对生活知识的了解，会运用化学知识解释生活现象，合理利用电池，减少浪费．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．25℃时，取0．lmol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因A-+H2O?HA+OH-（用离子方程式表示）；
    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）＞ （选填“＞”、“＜”、“=”）0.1mol•L-1NaOH 溶液中由水电离出的c（H+）；
    （3）混合液中：c（HA）+c（A-）=0.05 mol•L-1；
    （4）25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断 （NH4）2CO3溶液的 pH＞7（选填“＞”、“＜”、“=”）；
    （5）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序A＞B＞D＞C（填字母）．
    A．NH4HCO3       B．NH4A      C．NH4HSO4       D．NH4Cl
    （6）某温度下，V1L pH=a的盐酸与V2L pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性．若a+b=13，则V1：V2=1：10（溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某无色混合气体，将其依次通过浓H2SO4和Na2O2，若气体体积不断减小，最后颜色变深，则混合气体的成分可能是（　　）
    A．N2、H2O、NOB．NH3、CO2、NOC．NH3、O2、NOD．H2O、NO2、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（　　）
    A．CH4B．BF3C．CO2D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．两支试管中分别盛有浓硫酸和稀硫酸，某同学使用的下列4种方法中，能鉴别出哪支试管盛浓硫酸的方法有（　　）
    ①加入铜片（加热）；②加入铁片；③加入胆矾； ④加入氯化钡．
    A．1 种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，速率关系为：v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态
    C．达到化学平衡时，若增加体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．达到化学平衡时v正（O2）：v逆（NO）=5：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．将铜、锌通过导线连接，置于硫酸中，请回答下列问题：
    （1）以下叙述正确的是BCD
    A．电流有锌片流向铜片　　　  B．铜片是正极，锌片是负极
    C．烧杯中溶液的H+浓度减小
    D．纯锌片换成含有杂质的锌后铜片上产生气泡的速率变慢
    （2）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为2.24L．
    （3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：Cu2++2e-=Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（　　）
    A．NaCl+H2SO4（浓）B．Cu+H2SO4（浓）C．C+H2SO4（浓）D．CuO+H2SO4（浓）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应．
    （1）写出A的化学式C2H6O
    （2）下列反应的化学方程式
    反应①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
    反应②：CH3CH2OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$ 2CO2+3H2O
    反应③：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
    反应④：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    （3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同
    相同点：都有无色气泡产生，都有热量放出
    不同点：乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳．

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