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    【题目】下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是（ 　）

    A.硫酸、纯碱、食盐

    B.盐酸、生石灰、醋酸钠

    C.醋酸、烧碱、硫酸铜

    D.磷酸、石灰石、苛性钠

    【答案】C

    【解析】

    A．纯碱的主要成分为碳酸钠，不属于碱，A不正确；

    B．生石灰的主要成分为氧化钙，不属于碱，B不正确；

    C．醋酸、烧碱、硫酸铜分别属于酸、碱、盐，C正确；

    D．石灰石的主要成分为碳酸钙，不属于碱，苛性钠的主要成分为氢氧化钠，不属于盐，D不正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的气态氢化物水溶液能刻蚀玻璃，X为同周期中原子半径最大的元素，Y的单质在常温下遇浓硫酸钝化，Z与W同主族。回答下列问题：

    (l)W在元素周期表中的位置是____。

    (2)Z的单质与水反应生成含氧酸分子的电子式为____。

    (3)X的最高价氧化物对应水化物溶液与Y的单质反应，其反应的离子方程式为____。

    (4)不能通过加热Y与Z形成的化合物水溶液而得到其固体的原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：

    元素编号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    原子半径/nm

    0.037

    0.074

    0.082

    0.102

    0.143

    0.152

    0.186

    最高化合价或最低化合价

    +1

    ﹣2

    +3

    ﹣2

    +3

    +1

    +1

    下列推断不正确的是（　　）

    A. 氢化物稳定性的强弱：b＞dB. 金属性的强弱：f＜g

    C. 元素e的氧化物只能与酸反应D. 元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。

    已知：I．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

    Ⅱ．常温下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10

    (1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________ (填化学式)，

    写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________。

    (2)溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序___________。

    a．加入过量的 NaOH b．通入过量的CO2 c．加入过量的氨水

    d．加入适量的HCl e．过滤 f．洗涤

    (3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。

    ②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________ (任写一条)。

    (4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是________________ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

    下列说法正确的是

    A. 由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2

    B. 020 min内，CH4的降解速率：②＞①

    C. 40 min时，表格中T1对应的数据为0.18

    D. 组别②中，010 min内，NO2的降解速率为0.0300 mol·L-1min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石是一种古老的玉料，常与其它含铜矿物共生（蓝铜矿、辉铜矿、赤铜矿、自然铜等），主要成分是Cu(OH)2CuCO3，含少量FeCO3及硅的氧化物。实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

    已知：Fe3+在水溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

    Fe(OH)3开始沉淀的pH=2.7，沉淀完全的pH=3.7。

    (1)为了提高原料的浸出速率，可采取的措施有________。

    (2)步骤I所得沉淀主要成分的用途为________。

    (3)步骤Ⅱ中试剂①是____________(填代号）

    A.KMnO4 B.H2O2 C.Fe粉 D.KSCN

    加入试剂①反应的离子方程式为：________。

    (4)请设计实验检验溶液3中是否存在Fe3+：___________。

    (5)测定硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)中结晶水的x值：称取2.4500g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6000g。则计算得x=______（计算结果精确到0.1)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）, 测得SO3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是

    A. 该反应△H＞0 B. SO2转化率：a＞b＞c

    C. 化学反应速率：c＞b＞a D. 平衡常数K：b＞c＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。

    反应物

    起始温度/℃

    终了温度/℃

    中和热/ kJ·mol－1

    硫酸

    碱溶液

    ①0.5 mol·L－1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L－1 NaOH溶液50 mL

    25.1

    25.1

    ΔH1

    ②0.5 mol·L－1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液50 mL

    25.1

    25.1

    ΔH2

    （1）实验①中碱液过量的目的是____________________。

    （2）甲同学预计ΔH1≠ΔH2，其依据是______________________。

    （3）若实验测得①中终了温度为31.8 ℃，则该反应的中和热ΔH1＝________(已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0 g·cm－3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1)。

    （4）在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。

    （5）若实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

    A. 浓度均为0.1 mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶体，片刻后，溶液中HClO分子的浓度减小

    B. 室温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL后，测得其pH＜5

    C. 在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2—的生成

    D. 增大压强更利于合成氨反应

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