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    下列说法中不正确的是（　　）
    A、高吸水性树脂属于功能高分子材料
    B、SiC、Al2O3的熔点很高，可用作高温结构陶瓷
    C、光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物
    D、合金拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素
    考点：有机高分子化合物的结构和性质,硅和二氧化硅,无机非金属材料,金属与合金在性能上的主要差异
    专题：化学应用
    分析：A．功能高分子是一类以基本合成材料为原料、在其中添加一些特殊的物质或经过特殊的处理后具有特殊功能的高分子材料；
    B．SiC、Al2O3的熔点很高；
    C．有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大；
    D．合金中可能含有非金属元素．
    解答： 解：A．高吸水性树脂属于功能高分子材料，故A正确；
    B．SiC、Al2O3的熔点很高，可做高温陶瓷，故B正确；
    C．人造纤维、合成纤维都是有机高分子化合物，光导纤维的成分是二氧化硅，不是有机高分子化合物，故C错误；
    D．合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法所合成的具有金属特性的物质．合金材料中一定有金属，也可能含有非金属元素，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查高分子材料、陶瓷和合金等知识，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是研究铁钉腐蚀的装置图．下列说法不正确的是（　　）
    A、ab在两处的腐蚀速率a＜b
    B、a、b两处铁钉中的碳均为正极
    C、a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化
    D、a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+═2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（　　）
    A、将氧化铝溶于水
    B、将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水
    C、将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
    D、将氧化铝溶于氢氧化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
    A、“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致
    B、绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染
    C、铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
    D、华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某绝热恒容容器中充入2mol/L NO2，发生反应2NO2?N2O4 △H=-56.9kJ/mol下列分析不正确的是（　　）
    A、5s时NO2的转化率为75%
    B、0-3s时v（NO2）增大是由于体系温度升高
    C、3s时化学反应处于平衡状态
    D、9s时再充入N2O4，平衡后K较第一次平衡时大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍．下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径的大小顺序：W＞Z＞Y＞X
    B、化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂
    C、元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
    D、由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物对水的电离平衡一定是促进的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关绿原酸（结构简式如图）的说法不正确的是（　　）
    A、分子式为C16H18O9
    B、1mol绿原酸最多能与8mol NaOH反应
    C、1mol绿原酸最多能与4mol H2反应
    D、能发生取代反应、消去反应、加成反应和氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOX、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
     
    ．
    （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/s012345
    c（NO）
    （×10-4mol?L-1）    		10.04.502.501.501.001.00
    c（CO）
    （×10-3mol?L-1）    		3.603.052.852.752.702.70
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    ①前2s内的平均反应速率v（N2）=
     
    ．
    ②在该温度下，反应的平衡常数K=
     
     （写出表达式）=
     
    ．（写出计算结果）
    ③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明
     
     （填字母）．
    A．该反应的反应物混合后很不稳定
    B．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量减小
    C．该反应在一定条件下能自发进行
    D．该反应使用催化剂意义不大
    （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇一氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．
    ①负极的电极反应式为：
     

    ②工作时O2-由电极
     
    流向电极
     
    （填a或b）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题．
    （1）元素①的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）元素⑦的高价氧化物电子式为
     
    ；③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程
     
    ．
    （3）元素②、③形成离子的半径
     
    ＞
     
    ．
    （4）元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性
     
    ＞
     
    ；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性
     
    ＞
     
    ．
    （5）元素④的最高价氧化物与元素③最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为：
     
    ．

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