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    7．常温下，运输浓硝酸所用容器的材料可以是（　　）
    A．CuB．AlC．MgD．Zn

    分析 常温下用铁制品容器盛装的药品是不能与铁反应，或常温下发生钝化现象阻止反应进行，以此来解答．

    解答 解：A．常温下，铜和浓硝酸反应，不能用铜制品容器盛装，故A错误；
    B．常温下，铝在浓硝酸中发生钝化现象，表面生成一层致密氧化物薄膜阻止反应进行，可以用铝制品容器盛装，故B正确；
    C．常温下浓硝酸和镁反应，不能用镁制品容器盛装，故C错误；
    D．常温下浓硝酸和锌反应，不能用锌制品容器盛装，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了铁、浓硫酸、浓盐酸、稀硝酸的性质应用，题目较简单，掌握钝化现象的实质是解题关键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯
    B．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯
    C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷
    D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2-二溴乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碳是重要的短周期元素，可以形成CO、CO2、CH3OH（甲醇）等化合物．
    （1）以CO或CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）CO（g）+2H2（g）$\stackrel{一定条件}{→}$CH3OH（g）．
    （2）如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪．
    写出该仪器工作时的总反应式及正极反应式：
    总反应式2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
    正极反应式3O2+12H++12e-═6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．稀释重铬酸钾溶液，溶液颜色由橙变黄
    B．将氯气通入NaHCO3溶液中能得到较高浓度的HClO溶液
    C．含有Mn2+的草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色更易褪去
    D．酸碱中和滴定实验中，滴定终点指示剂颜色变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．（1）某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题：
    ①若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，石墨电极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

    ②若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （2）该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如2图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
    ①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．此时通过阴离子交换膜的离子数小于（选填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH增大（选填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O；已知H2的燃烧热为285.8KJ/mol，则该燃料电池工作产生36g 液态H2O时，理论上有571.6．kJ的能量转化为电能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各种叙述中正确的是（　　）
    A．在CH2=CH2分子中，存在4个σ键和一个π键
    B．N、O、F电负性大小：F＞O＞N；第一电离能大小：F＞O＞N
    C．酸性强弱：H2SO4＞H2SO3＞H2SeO3；岩浆晶出的先后顺序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3
    D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL．向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL．分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图（a）（b）所示．回答下列问题：

    （1）在（a）情况下，溶质为（写化学式）NaOH、Na2CO3，其物质的量之比是1：1，标准状况下CO2气体的体积为0.056L．
    （2）在（b）情况下，溶质为（写化学式）NaHCO3、Na2CO3，标准状况下CO2气体的体积为0.112L，原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）不充分燃烧，得到0.08mol二氧化碳、0.08mol一氧化碳气体和3.6g液态水．据此判断下列分析中正确的是（　　）
    A．此混合气体中一定不含有甲烷
    B．此混合气体中可能含有乙烷
    C．此混合气体中一定不含有丙烷
    D．此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．已知乙烯能发生以下转化：

    （1）乙烯的结构简式为CH2=CH2．
    （2）D中官能团的名称：羧基．
    （3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液．
    （4）②的反应类型酯化反应（或取代反应）．
    （5）写出①的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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