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13.除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法,化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.

分析 碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,则加热可除杂,以此来解答.

解答 解:除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法,化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑,
故答案为:加热;2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.

点评 本题考查混合物的分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.填空
(1)画出S2-的结构示意图
(2)用电子式表示铵根离子的结构
(3)在卤化氢(H-X)分子中,随着卤原子核电荷数逐渐增大,其稳定性逐渐减弱,这是由于H-X键长逐渐增大,键能逐渐减小的缘故.HCl、HBr、HI的沸点从高到低的顺序是HI、HBr、HCl,HF的沸点反常,原因是HF分子间含有氢键.
(4)由金属铜、锌和稀硫酸构成的原电池,负极上发生反应的电极反应式为:Zn-2e-═Zn2+.正极发生的反应是还原(填“氧化”或“还原”).在溶液中,阳离子的从负极向正极迁移.
(5)已知二氧化碳通入漂白粉溶液,生成白色沉淀.写出该反应的离子方程式:
CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClO.
(6)已知:4gH2在O2中完全燃烧生成液态水,释放出热量为571.6kJ.试写出该反应的热化学方程式2H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-571.6KJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

4.工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3(g).设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60mol H2(g),反应在2min时,测得NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为$\frac{4}{7}$.计算:(请用三段式法写出详细解题过程)
①该条件下H2的平衡转化率;
②用NH3表示0-2min内化学反应速率.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法中,正确的是(  )
A.分子间作用力越大,分子越稳定
B.气态氢化物共价键越强,热稳定性越高
C.冰融化时水分子中共价键发生断裂
D.氢键是化学键的一种类型

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+可在溶液中进行完全,由该反应可判断Cu2+的氧化性强于(  )
A.ZnB.CuC.Zn2+D.Cu+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列原子中可以形成R+离子的是(  )
A.核电荷数为13B.质子数为17
C.M层比L层少6D.质量数为23,中子数为12

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列过程中,既有离子键被破坏,又有共价键被破坏的是(  )
A.溴蒸汽被木炭吸附B.烧碱熔化
C.碳酸钙高温分解D.HCl溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列装置或操作(有的夹持装置已省略)正确且能达到目的是(  )
A.
验证苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应
B.
实验室制备并收集乙烯
C.
制备乙炔并检验其性质
D.
乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列关于物质的性质与应用具有对应关系的是(  )
A.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料
B.NaHCO3能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂
C.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D.氢氧化铝具有弱性,可用于制胃酸中和剂

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