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(12分)某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题,进行了如下探究:

Ⅰ:(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应,设计并完成了如下图所示实验。

则X溶液是  ▲   

(2)乙同学也设计完成了另一个实验,证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有25.00mL稀盐酸的锥形瓶中,用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液,不断振荡,每加一滴溶液测定并记录一次溶液的pH值,直至氢氧化钠溶液过量。

①写出测定溶液pH值的操作方法:  ▲   

②上图中哪个图像符合该同学的记录   ▲    (填序号)。

(3)你认为甲、乙两位同学的实验中,   ▲    (填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”)的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应,请说明理由:   ▲   

Ⅱ:丙学生用0.100mol·L-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸。他用移液管准确移取25.00mL未知浓度的盐酸置于一洁净的锥形瓶中,然后用0.100 mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)进行滴定。滴定结果如下:

滴定次数

盐酸的体积/mL

   NaOH溶液的体积/mL

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

    1

25.00

    2.00

20.20

    2

25.00

    1.02

21.03

    3

25.00

    0.20

20.20

    (1) 根据以上数据计算出盐酸的物质的量浓度为  ▲    mol·L-1

 (2) 如果滴定的终点没有控制好,即NaOH溶液过量,溶液显深红色,如何补救?请设计实验方案。   ▲   

 

(12分)

Ⅰ.(1)酚酞(2分)

(2)① 用干净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中间,将试纸的颜色与标准比色卡对照,读出溶液的pH(2分)

     ② D  (1分)

(3)乙同学(1分)

甲同学的实验有可能是酚酞遇氢氧化钠溶液直接变成红色,乙同学的实验,随着滴加氢氧化钠溶液,溶液的pH由小于7逐渐增大到7,这充分证明溶液中的盐酸因反应而消耗了(2分)。

Ⅱ:(1) 0.080(2分)(若0.08也给分)

(2)用上述未知浓度的盐酸进行反滴,记录所需盐酸的体积(2分)。

解析:

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ.某学校研究性学习小组开展“不同条件对化学反应速率影响的探究”课题,选用4mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液与2mL 0.1mol?L-1 H2C2O4溶液进行实验,改变条件如下:
组别 10%硫酸的体积(mL) 温度/℃ 其他物质
2mL 20
2mL 20 10滴饱和MnSO4溶液
2mL 30
1mL 20 1mL蒸馏水
(1)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验
(用I~IV表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验

(2)对比实验I和IV,可以研究
硫酸的浓度或氢离子浓度
硫酸的浓度或氢离子浓度
对化学反应速率的影响,实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是
确保①和④组对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)浓度不变或确保溶液总体积不变
确保①和④组对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)浓度不变或确保溶液总体积不变

Ⅱ.该小组查阅资料得知:C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O(未配平),欲利用该反应测定某草酸钠(Na2C2O4)样品中草酸钠的质量分数.该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中,然后用0.200mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应).
(1)滴定前是否要滴加指示剂?
(填“是”或“否”),请说明理由
KMnO4溶液呈紫红色,达滴定终点紫色不再褪去
KMnO4溶液呈紫红色,达滴定终点紫色不再褪去

(2)滴定时用
b
b
(填a或b)滴定管盛装KMnO4标准溶液.
(3)达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液,样品中草酸钠的质量分数为
75%
75%

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科目:高中化学 来源:湖北省孝感高级中学2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题 题型:058

已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示:

(1)向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中________(填“实线”或“虚线”).

(2)下图为对10 mL一定物质的量浓度的硫酸氢钠溶液X用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液Y滴定的图象,依据图象推出X和Y的物质的量浓度分别是________和________.

(3)某研究性学习小组的研究课题:食醋中总酸量(g/100 mL)的测定.他们进行以下滴定操作:

A.取某品牌白醋25.00 mL置于________(填仪器名称)中,用蒸馏水稀释10倍.

B.用________(填仪器名称)量取稀释后的白醋溶液20.00 mL,量于250 mL锥形瓶中,滴入________(填指示剂名称)1~2滴.

C.用0.05mol·L-1 NaOH标准溶液滴定,至终点.记下初始与终点读数.(注意:滴定重复进行3次.)

根据以上操作,请你继续回答下列问题.

①(C)中,滴定时,两眼注视________;终点的判断依据是________.

②误差分析:下列操作中能使测定结果偏高的是

a.稀释白醋的蒸馏水预先未经过煮沸处理

b.盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗

c.滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数

d.接近终点时,用少量蒸溜水洗涤锥形瓶.

③如果该小组检测结果与该品牌商标上所注不一致,可能的原因之一是________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。

【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物

【查阅资料】该小组同学通过网络查询,获得草酸及草酸晶体的一些相关知识:

名称

分子式

颜色、状态

溶解性

熔点/℃

密度/g·cm-3

草酸

H2C2O4

易溶于水

189.5

1.900

草酸晶体

H2C2O4·2H2O

无色晶体

101.5

1.650

备注:草酸晶体失去结晶水后,175 ℃以上开始分解。

【提出猜想】(1)__________________________________;

(2)分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。

【设计方案】(1)请设计完成“猜想(1)”的实验方案〔用简要的实验装置图表示,要体现所使用仪器(加热和夹持仪器不必画出)和试剂〕。

(2)化学学习小组的同学继续利用下图所示装置进行“猜想(2)”的实验探究。已知:A、C、F中盛装澄清石灰水,B中盛装浓NaOH溶液,D中装有碱石灰,E中装有CuO。

①证明分解产物中有CO2的现象是______________________;证明分解产物中有CO的现象是______________________。

②若未连接装置G,要达到同样的目的,可采取的措施是______________________。

【交流讨论】小李同学继续查阅相关资料发现:草酸是二元弱酸,酸性比碳酸强,在受热分解过程中有少量升华;草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李通过进一步研究,对实验中CO2的检验提出质疑。试根据相关信息,指出原设计中存在的问题,并提出实验的改进措施。_____________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。

【研究课题】 探究草酸晶体受热分解的产物

【查阅资料】 该小组同学通过网络查询,获得草酸及草酸晶体的一些相关知识:

名称

分子式

颜色、状态

溶解性

熔点/℃

密度/g·cm-3

草酸

H2C2O4

易溶于水

189.5

1.900

 

H2C2O4·2H2O

无色晶体

101.5

1.650

备注:草酸晶体失去结晶水后,175 ℃以上开始分解。

【提出猜想】(1)_____________________________________________________。

(2)分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。

【设计方案】 (1)请设计完成“猜想(1)”的实验方案〔用简要的实验装置图表示,要体现所使用仪器(加热和夹持仪器不必画出)和试剂〕。

(2)化学学习小组的同学继续利用下图所示装置进行“猜想(2)”的实验探究。已知:A、C、F中盛装澄清石灰水,B中盛装浓NaOH溶液,D中装有碱石灰,E中装有CuO。

①证明分解产物中有CO2的现象是___________________________;证明分解产物中有CO的现象是_________________________________________________________________。

②若未连接装置G,要达到同样的目的,可采取的措施是______________________________

_____________________________________________________________________。

【交流讨论】 小李同学继续查阅相关资料发现:草酸是二元弱酸,酸性比碳酸强,在受热分解过程中有少量升华;草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李通过进一步研究,对实验中CO2的检验提出质疑。试根据相关信息,指出原设计中存在的问题,并提出实验的改进措施。

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。

【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物

【查阅资料】该小组同学通过网络查询,获得草酸及草酸晶体的一些相关知识:

名称

分子式

颜色、状态

溶解性

熔点(℃)

草酸

H2C2O4

易溶于水

189.5

草酸晶体

H2C2O4?2H2O

无色晶体

101.5

 (备注:草酸晶体失去结晶水后,175℃以上开始分解)

【提出猜想】(1)                                    

(2)分解产物中气体可能是CO、CO2或它们的混合物。

【设计方案】(1)请设计验证“猜想(1)”的实验方案。其中所使用的试剂是         

(2)化学学习小组的同学继续利用下图所示装置进行“猜想(2)”的实验探究。已知:A、C、F中盛装澄清石灰水,B中盛装浓NaOH溶液,D中装有碱石灰,E中装有CuO。

①证明分解产物中有CO2的现象是                     

证明分解产物中有CO的现象是                         

②装置B的作用是                                    

③若未连接装置G,要达到同样的目的,可采取的措施是                           

【交流讨论】小李同学继续查阅相关资料发现:草酸为二元弱酸,酸性比碳酸强,在受热分解过程中有少量升华;草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李进―步研究后,对实验中CO2的检验方案提出质疑。试根据相关信息,指出原设计中存在的问题,并提出实验的改进措施。                                                     

【实验结论】写出草酸晶体受热分解的化学方程式                              

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