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    有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有（　　）

    　  A． 3种           B． 4种              C． 5种              D． 6种


    考点：  辨识简单有机化合物的同分异构体．

    专题：  同系物和同分异构体．

    分析：  根据有机物属于酯，则应含有﹣COO﹣官能团，则取代基分别为﹣CH3和﹣OOCH或﹣OOCCH3或﹣CH2OOCH或﹣COOCH3、有2个取代基时，有邻、间、对三不同结构．

    解答：  解：由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有CH3﹣C6H4﹣OOCH（﹣C6H4﹣为苯环）的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5﹣OOCCH3或C6H5﹣CH2OOCH或C6H5﹣COOCH3，共6种，故选：D．

    点评：  本题考查同分异构体的书写，掌握有机物的官能团和结构为解答该题的关键，难度中等．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（　　）

    　

    A．

    X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

    　

    B．

    X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低

    　

    C．

    X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

    　

    D．

    Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），下列说法不正确的是（）

        A． 升高温度可使该反应的逆反应速率降低

        B． 使用高效催化剂可有效提高正反应速率

        C． 反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

        D． 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）

        A． 同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl   ④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④

        B． 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c （NH4+）＞c （Cl﹣）

        C． 0.2 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c （OH﹣）=c （HCO3﹣）+c （H+）+c （H2CO3）

        D． 0.01 mol•L﹣1的NH4Cl溶液与0.05mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合：c （Cl﹣）＞c （NH4+）＞c （Na+）＞c （OH﹣）＞c （H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）

    　  A． C2H4　 CH4     B． CO2　 H2S         C． C60　C2H4          D． NH3　 HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由CH3CH=CH2合成CH2（OOCCH3）CH（OOCCH3）CH2（OOCCH3）时，需要经过的反应（　　）

    　  A． 加成→取代→取代→取代              B． 取代→加成→取代→取代

    　  C． 取代→取代→加成→取代              D． 取代→取代→取代→加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有Xn+、Ym+、Zn﹣，已知它们各自带有的电荷数值m＞n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数．若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是（　　）

    　  A． 它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

    　  B． 它们的原子半径依次增大

    　  C． 它们的单质在常温．常压下的密度依次减小

    　  D． 它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物．点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑；△H＜0．关于该反应叙述不正确的是（）

        A． 该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应

        B． 该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行

        C． 从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能

        D． 反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为Ag2S沉淀的反应所做实验的记录。

    步  骤

    现   象

    I. 取5 mL 0.1 mol/L AgNO3与一定体积0.1 mol/L NaCl溶液，混合，振荡。

    立即产生白色沉淀

    II. 向所得悬浊液中加入2.5 mL  0.1 mol/L Na2S溶液。

    沉淀迅速变为黑色

    III. 将上述黑色浊液，放置在空气中，不断搅拌。

    较长时间后，沉淀变为乳白色

    IV. 滤出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量HNO3溶液。

    产生红棕色气体，沉淀部分溶解

    V. 过滤得到滤液X和白色沉淀Y；向X中滴加Ba(NO3)2溶液。

    产生白色沉淀

    （1） 为了证明沉淀变黑是AgCl转化为Ag2S的缘故，步骤I中NaCl溶液的体积范围为         。

    （2） 已知：25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ，Ksp(Ag2S)＝6×10-30，此沉淀转化反应的平衡常数K＝    。

    （3）步骤V中产生的白色沉淀的化学式为             ，步骤Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，还含有             。

    （4）为了进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，设计了如下图所示的对比实验装置。

     ①装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和               ，试剂W为      。

     ②装置C中的试剂为NaCl溶液和Ag2S悬浊液的混合物，B中试剂为               。

     ③实验表明：C中沉淀逐渐变为乳白色，B中没有明显变化。

       完成C中反应的化学方程式：

        □Ag2S + □NaCl + □          + □           □AgCl + □ S + □          

      B中NaCl的作用是：                                                       。

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