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    【题目】将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有

    A.2种B.3种C.4种D.5种

    【答案】C

    【解析】

    Na是金属晶体，熔化破坏的是金属键。Na2O是离子晶体，熔化时破坏的是离子键。NaOH是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。Na2S是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。Na2SO4是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。故上述五种物质分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有4种，选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关NaHC03与Na2C03的性质，下列叙述中不正确的是

    A. Na2C03和NaHC03粉末与同浓度盐酸反应时，Na2C03因碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快

    B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2C03所消耗盐酸的体积是 NaHC03的两倍

    C. 向Na2C03饱和溶液中通人过量CO2，有NaHC03结晶析出

    D. Na2C03和NaHC03溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚石和石墨都能燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．下列说法正确的是 ( )

    A. 金刚石和石墨互为同素异形体，它们之间的转化属于化学变化

    B. 金刚石比石墨稳定

    C. 相同物质的量的金刚石比石墨所含有的能量低

    D. 由金刚石制取石墨放出1.9 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:3反应生成的黑色物质丙自燃引起。某研究小组按照以下流程对粉末丙进行研究:

    已知:气体乙可溶于水，标准状况下的密度为1.52g/L。

    请回答下列问题:

    (1)化合物甲的化学式为___________。

    (2)化合物丙在盐酸中反应的离子方程式:____________。

    (3)化合物丁还可用于氧化法制备高铁酸钾(K2FeO4)，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化化合物丁制备高铁酸钾的化学方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。

    下列说法不正确的是：

    A. 气体A一定是混合气体

    B. 沉淀A一定是H2SiO3

    C. 白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色

    D. 该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 三氯化铁对铜(Cu)说：尽管你不活泼，但我还是会包溶你。

    (1)写出FeCl3溶液包溶铜板的离子方程式：______________________。

    (2)若将(1)中的反应设计成原电池，写出电极反应式。

    正极反应： _________________________________________；

    负极反应：__________________________________________。

    II. 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如图所示。

    (1)甲中SO42-移向____(填“铝片”或“镁片”)，写出甲中正极的电极反应式__________。

    (2)乙中负极为______(填“铝片”或“镁片”)总反应的离子方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    原子半径(10﹣10m)

    0.74

    1.60

    1.52

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    0.82

    1.02

    0.037

    最高或最低化合价

    +2

    +1

    +5

    +7

    +1

    +5

    +3

    +6

    +1

    ﹣2

    ﹣3

    ﹣1

    ﹣3

    ﹣2

    回答下列问题：

    (1)G在元素周期表中的位置_____，若H的一种同位素中子数为5，则其原子符号是_____，B 元素的离子结构示意图是_____，A与B分别形成的简单离子半径大小关系为_____(用离子符号表示)．

    (2)化合物F2A2的电子式是：________________________．

    (3)用电子式表示F2I的形成过程：_________________________；

    (4)F与J形成的化合物与水反应放出气体的化学方程式为_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料.下列说法正确的是

    A. 电极A表面反应之一为NO2－e－+H2O= NO3_+2H+

    B. 电极B附近的c(NO3_)增大

    C. 电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反

    D. 该电池工作时，每转移4mol电子，消耗22.4L O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

    (1)A中试剂为________。

    (2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是__________________________

    (3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是____________(填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应____________________________。

    (4)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

    (5)实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器是胶头滴管、玻璃棒和_____________________(填仪器规格和名称)

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