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    常温下，向25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是


    1. A.
      只有在A、B间任一点，溶液中才有：
      c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+(OH-)
    2. B.
      在B点，a＞25，且有c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＝c(H+)
    3. C.
      在C点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
    4. D.
      在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝c(Na+)
    BC
    考查中和滴定及粒子浓度的浓度
    A：混合溶液中只有四种粒子，任何时候都遵循电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+(OH－)
    B：当a=25ml时，酸碱恰好中和，生成CH3COONa溶液，水解呈碱性，B点时，溶液pH=7，呈中性，则需要再多加一些醋酸，即a>25ml；中性溶液中，c(OH－)＝c(H+)，必须有c(Na+)＝c(CH3COO－)，且c(Na+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H+)
    C：B点时c(Na+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H+)，再滴加醋酸，溶液中的c(CH3COO－)、c(H+)增大，则必然导致c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
    D：D点时醋酸的物质的量为NaOH的两倍，由物质守恒可知c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)
    答案为BC
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?青岛模拟）氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色．
    （1）氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料．
    ①写出实验室制取氨气的化学方程式：
    2NH4Cl+Ca（OH）2?CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2?CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ；
    ②常温下，向25mL 0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NH3?H2O溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．由图确定HA是
    强
    强
    （填“强”或“弱”）酸，HA与NH3?H2O恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c（H+）
    ＞
    ＞
    （填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）；写出C点时混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    c（NH4+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NH4+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ；
    （2）未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机．这类材料中研究得较多的是氮化物A．粉末状A能够与水反应，所得产物中有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃的主要原料，另一种产物是氨气．请写出A与水反应的化学方程式
    Si3N4+6H2O=3SiO2+4NH3↑
    Si3N4+6H2O=3SiO2+4NH3↑
    ；
    （3）硝酸是医药、军事、化工等领域的重要原料．在实验室中，将适量铁铜混合粉末与稀硝酸充分反应后得到溶液X．若有固体剩余，实验测得溶液X中大量存在的阳离子只有两种，则阳离子为
    Fe2+、Cu2+
    Fe2+、Cu2+
    （写离子符号）；若反应后无固体剩余，某同学认为X中除Fe3+、Cu2+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用
    c
    c
    （选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．酸性KmnO4溶液   d．浓氨水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    （1）写出MOH的电离方程式：
     

    （2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）：
     
    ；此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）
     
    0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点
     
    ；C点
     
    ；
    （4）D点时，溶液中c（A-）+c（HA）
     
    2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则 c（HA）+c（H+）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网常温下，向25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：青岛模拟 题型：问答题

    氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色．
    （1）氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料．
    ①写出实验室制取氨气的化学方程式：______；
    ②常温下，向25mL 0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NH3?H2O溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．由图确定HA是______（填“强”或“弱”）酸，HA与NH3?H2O恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c（H+）______（填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）；写出C点时混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______；
    （2）未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机．这类材料中研究得较多的是氮化物A．粉末状A能够与水反应，所得产物中有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃的主要原料，另一种产物是氨气．请写出A与水反应的化学方程式______；
    （3）硝酸是医药、军事、化工等领域的重要原料．在实验室中，将适量铁铜混合粉末与稀硝酸充分反应后得到溶液X．若有固体剩余，实验测得溶液X中大量存在的阳离子只有两种，则阳离子为______（写离子符号）；若反应后无固体剩余，某同学认为X中除Fe3+、Cu2+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用______（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．酸性KmnO4溶液   d．浓氨水．
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    科目：高中化学 来源：2011年山东省青岛市高考化学模拟试卷（3月份）（解析版） 题型：解答题

    氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色．
    （1）氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料．
    ①写出实验室制取氨气的化学方程式：______；
    ②常温下，向25mL 0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NH3?H2O溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．由图确定HA是______（填“强”或“弱”）酸，HA与NH3?H2O恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c（H+）______（填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）；写出C点时混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______；
    （2）未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机．这类材料中研究得较多的是氮化物A．粉末状A能够与水反应，所得产物中有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃的主要原料，另一种产物是氨气．请写出A与水反应的化学方程式______；
    （3）硝酸是医药、军事、化工等领域的重要原料．在实验室中，将适量铁铜混合粉末与稀硝酸充分反应后得到溶液X．若有固体剩余，实验测得溶液X中大量存在的阳离子只有两种，则阳离子为______（写离子符号）；若反应后无固体剩余，某同学认为X中除Fe3+、Cu2+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用______（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．酸性KmnO4溶液   d．浓氨水．

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