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    NaF、NaI、MgF2均为离子化合物，这三种化合物的熔点高低顺序是（   ）

    A.NaF＞NaI＞MgF2                         B.MgF2＞NaF＞NaI

    C.MgF2＞NaI＞NaF                         D.NaI＞NaF＞MgF2

    解析：离子化合物都形成离子晶体，熔点高低由所含离子键的强弱决定。NaF、NaI、MgF2所含阳离子中Mg2+比Na+所带正电荷多且半径小，所含阴离子中F-比I-半径小而所带电荷一样多，因此Mg2+与F-形成的离子键最强，MgF2的熔点最高；Na+与I-形成的离子键最弱，NaI熔点最低。综合以上分析，三种化合物的熔点由高到低的顺序是MgF2＞NaF＞NaI。

    答案：B

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    物质性质的下列变化规律与键能无关的是（   ）

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    B.Na、Mg、Al的硬度依次增大

    C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

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    下面的排序不正确的是（    ）

    A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
    B．熔点由高到低：Na>Mg>Al
    C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
    D．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI

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    科目：高中化学 来源：2013届山西省高二下学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下面的排序不正确的是

           A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

           B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

           C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

           D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山西省吕梁市高二下学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    下面的排序不正确的是

    A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

    B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

    C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

    D．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI

     

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