Question

【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物．试回答下列问题：

（1）B物质的化学式为 ．
（2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是（填序号）如何改进 ．
（3）写出K2CO3的电离方程式 ．
（4）写出 ②④两步中对应的离子方程式：
②
④ ．

Answer 1

【答案】
（1）BaCl2
（2）⑥；应先在⑥步操作前的滤液中加足量盐酸后，蒸发结晶
（3）K2CO3═2K++CO32﹣
（4）Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
【解析】解：分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为A碳酸钡沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经⑤蒸发、结晶后可得B固体BaCl2 ， 操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl，固体C为KCl；（1）氯化钾和氯化钡溶液中加入碳酸钾溶液可以生成碳酸钡沉淀，则沉淀A为BaCO3；过滤后碳酸钡沉淀中加入盐酸可生成BaCl2溶液，经⑤蒸发、结晶后可得B固体BaCl2 ， 所以答案是：BaCl2；（2）蒸发结晶前应加入适量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，否则晶体不纯，所以答案是：⑥；应先在⑥步操作前的滤液中加足量盐酸后，蒸发结晶；（3）K2CO3为强电解质，完全电离，电离方程式为K2CO3═2K++CO32﹣ ， 所以答案是：K2CO3═2K++CO32﹣；（4）②加入碳酸钾生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，④为碳酸钡和盐酸的反应，离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，
所以答案是：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．