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    将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1mol•L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（　　）

    A．AB段发生反应的的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

    B．BC段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

    C．D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4

    D．E点表示的溶液呈中性


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O与Cl2反应的产物之一为SO。下列说法中，错误的是(　　)

    A．该反应中的氧化剂是S2O

    B．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂

    C．上述反应中，每生成1 mol SO，可脱去2 mol Cl2

    D．根据该反应可判断还原性：S2O>Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在系统命名法中下列碳原子主链名称是丁烷的是

    (　　)

    A．(CH3)2CHCH2CH2CH3                       B．(CH3CH2)2CHCH3

    C．(CH3)2CHCH(CH3)2                        D．(CH3)3CCH2CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是（    ）

    A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3

    B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，

    则反应①的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O

    C．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的

    量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

    c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)> c(H＋)

    D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是(　　)

    A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

    B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

    C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

    D．b点对应的溶液导电性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2-、

    S2-、SO32-、CO32-、SO42-，现取该溶液进行实验，实验结果如下:

    试回答下列问题：

    （1）生成沉淀甲的离子方程式为：                                          。

    （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为                                    。

    （3）已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表(表中每一行对应正确即可得分)

    步骤

    实验目的

    试剂

    现象

    1

    2

    3

    检验CO2

    澄清石灰水

    溶液变浑浊

    （4）综上所述，该溶液肯定存在的离子有：                                  。

    （5）针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是                                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（    ）

    A．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体

    B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

    C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2

    D．苹果酸在一定条件下能发生缩聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。

    （1）达到平衡时，A2的转化率为________。

    （2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将________（填“增大“、“减小”或“不变”）

    （3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度    (填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系            

    （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是          。

    a．v(C3)=2 v (B2)；           b．容器内压强保持不变  

    c．2v逆(A2)=v正(B2)            d．容器内的密度保持不变

    （5）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是           ；

    a．反应速率c＞b＞a

    b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

    c．T2＞T1

         d. b点A2和B2的物质的量之比为2：1

    （6）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2    Q4 （填“>”、“<”或“=”）。

    （7）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是（填选项序号）           。

    a．选择适当的催化剂   b．增大压强  c．及时分离生成的C3   d．升高温度    

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新的想法，如果改换一下烧瓶内的气体，以及胶头滴管和烧杯内的液体，也应该可以做喷泉实验。他用课本上所用的装置实际做了一下，果真得到了美丽的喷泉。下列组合中不可能是该同学设计的组合的是（  ）    

        A．氯化氢和水  B.氧气和水  C.二氧化碳和NaOH溶液   D.氯气和NaOH溶液

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