练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
      甲、乙、丙、丁是原子序数不超过20的元素组成的物质（单质或化合物），且存在如下转化关系：甲+乙→丙+丁，依次回答下列问题：
    （1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为三核10电子分子时：
    ①若丙为可燃性气体，分子的空间构型为直线形结构，已知充分燃烧ag丙气体时生成1mol二氧化碳和液态水，并放出热量bkJ，则丙的燃烧的热化学方程式为
     
    ．
    ②若甲是由7号元素和17号元素组成的化合物，其分子球棍模型如图所示，丙具有漂白性．则甲中17号元素的化合价是
     
    ．
    （2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为三核10电子分子时：
    ①若甲可用于防毒面具、潜艇等常用的供氧剂，写出发生反应的化学方程式
     
    ．
    ②若丙和丁都是可燃性气体，其中丙是工业炼铁过程中还原剂．写出可逆反应甲+乙→+丙+丁的化学平衡常数的表达式
     
    ．
    ③若甲是由N和0元素组成的气态物质，呈红棕色，将3.36gFe加到一定量丙溶液中，收集到1.12L气体丁（已折算为标准状况），则Fe与丙溶液反应的离子方程式是
     
    （用一个离子方程式表示）．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为三核10电子分子，
    ①若丙为可燃性气体，分子的空间构型为直线形结构，则丙为C2H2，乙为三核10电子分子，且该反应为非氧化还原反应，乙为H2O，甲+乙→丙+丁的反应方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，充分燃烧
    a
    26
    mol乙炔气体时生成1mol二氧化碳和液态水，并放出热量bkJ，ag乙炔的物质的量为
    ag
    26g/mol
    =
    a
    26
    mol，则1mol乙炔完全燃烧放出热量为
    26b
    a
    kJ，据此书写其热化学方程式；
    ②若甲是由7号元素和17号元素组成的化合物NCl3，乙是水，丙具有漂白性，所以丙是HClO，丁为NH3，则甲+乙→丙+丁的反应方程式为NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑，根据元素化合价的代数和为0确定Cl元素化合价；
    （2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为三核10电子分子，
    ①若甲可用于防毒面具、潜艇等常用的供氧剂，则甲是Na2O2，乙是H2O；
    ②若丙和丁都是可燃性气体，其中丙是工业炼铁过程中还原剂，则丙是CO，该反应为C和水蒸气的反应，反应方程式为C+H2O?CO+H2；
    ③若甲是由N和0元素组成的气态物质，呈红棕色，则甲是NO2，n（Fe）=
    3.36g
    56g/mol
    =0.06mol，二氧化氮和水反应生成HNO3和NO，丁为气体，则丁是NO，丙是HNO3，n（NO）=
    1.12L
    22.4L/mol
    =0.05mol，据此书写离子方程式．
    解答： 解：甲、乙、丙、丁是原子序数不超过20的元素组成的物质（单质或化合物），存在转化关系：甲+乙一丙+丁，
    （1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水时：
    ①若丙为可燃性气体，分子的空间构型为直线形结构，则丙为C2H2，乙为三核10电子分子，且该反应为非氧化还原反应，乙为H2O，甲+乙→丙+丁的反应方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，充分燃烧
    a
    26
    mol乙炔气体时生成1mol二氧化碳和液态水，并放出热量bkJ，ag乙炔的物质的量为
    ag
    26g/mol
    =
    a
    26
    mol，则1mol乙炔完全燃烧放出热量为
    26b
    a
    kJ，其热化学方程式为C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-
    26b
    a
    kJ/mol，
    故答案为：C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-
    26b
    a
    kJ/mol；
    ②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，由甲分子球棍模型可知，较大球为Cl原子、较小球为N原子，甲为NCl3，甲发生水解反应丙具有漂白性，则丙为HClO、丁为NH3，故NCl3中N表现负价、Cl为正价，则NCl3中N为-3价、Cl为+1价，
    故答案为：+1；
    （2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水时：
    ①若甲可用于防毒面具、潜艇等常用的供氧剂，则甲为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    ②若丙和丁都是可燃性气体，其中丙是工业炼铁过程中还原剂，则丙为CO，故甲为碳、丁为氢气，该反应方程式为：C+H2O?CO+H2，化学平衡常数K=
    c(CO)．c(H2)
    c(H2O)
    ，
    故答案为：K=
    c(CO)．c(H2)
    c(H2O)
    ；
    ③若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色，则甲为NO2，与水反应生成硝酸与NO，Fe加到一定量丙溶液中气体丁，则丙为硝酸、丁为NO，令溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量分别为xmol、ymol，则：
    x+y=
    3.36
    56
    3x+2y=
    1.12
    22.4
    ×(5-2)
    解得x=0.03、y=0.03，
    故反应离子方程式为：6Fe+5NO3-+2OH+=3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O，
    故答案为：6Fe+5NO3-+2OH+=3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O．
    点评：本题考查无机物推断、离子方程式的书写、化学平衡常数含义、热化学方程式等知识点，综合性较强，难点是（2）③中离子方程式的书写，要根据转移电子守恒确定铁元素价态及其计量数之比，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质，按照单质、氧化物、混合物分类，排列正确的是（　　）
    A、冰、干冰、水玻璃
    B、氮气、氧气、小苏打
    C、有液氯、冰水、漂粉精
    D、氯气、铁红、胆矾

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　）
    A、SO2和SiO2
    B、HCl和AlCl3
    C、NaCl和NaOH
    D、CCl4和KCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁、铝、锌是生活中常见的三种金属，查阅资料获得如下信息：
    ①镁、铝、锌都是银白色的金属
    ②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2
    ③Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2O，
    ④Zn2+易形成配合物如[Zn（NH3）4]2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+
    （1）甲同学取镁铝合金进行定量分析，用右图所示装置进行实验．获得如下数据（所有气体体积均已换算成标准状况．忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
    编号粉末质量量气管第一次读数量气管第二次读数
    ①2.0g10.0mL346.2mL
    ②2.0g10.0mL335.0mL
    ③2.0g10.0mL345.8mL
    ①查该装置的气密性的方法是
     

    ②若分液漏斗装的是NaOH溶液，则圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为
     

    ③计算出镁铝合金中镁的质量分数为
     

    ④本实验对量气管多次读数，读数时应注意：a将实验装置恢复到室温，b
     
    ，c
     

    （2）乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案：
    （可用试剂：样品、PH试纸、稀硫酸、NaOH溶液，氨水）
    ①试剂M
     
    ；沉淀B是
     

    ②操作Ⅰ是：在滤液中逐滴加入
     
    直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的
     
    ，过滤．
    ③沉淀C与氨水反应的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    酚醛树脂是应用广泛的高分子材料，可用酚类与醛类在酸或碱的催化下相互缩合而成，类似的合成过程如：
    反应①
    反应②
    （1）化合物Ⅰ的分子式
     
    ．
    （2）苯酚与浓溴水反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）化合物Ⅱ也能与CH3CHO发生类似反应①的反应，生成有机物Ⅲ，该反应化学方程式为
     
    ；
    有机物Ⅲ发生类似反应②的反应，生成高分子化合物Ⅳ的结构简式为
     
    ．
    （4）有关化合物Ⅱ和Ⅲ的说法正确的有
     
    （填字母）
    A．都属于芳香烃
    B．都能与FeCl3溶液发生显色反应
    C．都能与NaHCO3溶液反应放出CO2
    D．1mol的Ⅱ或Ⅲ都能与2mol的NaOH完全反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出Cl-的结构示意图：
     
    ．
    （2）周期表中最活泼的非金属元素位于第
     
    纵行．
    （3）元素最高正化合价为+6，其负化合价为
     
    ．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物对应水化物的化学式为
     
    ．
    （4）书写下列微粒的电子式：NH4Cl：
     
    CO2：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按照下列主族元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答下列问题：
    A原子中只有一个电子层且只含1个电子；B原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有3个未成对电子；D原子第三层上有8个电子，第四层上只有2个电子；E原子的外围电子排布为3s23p4；F元素与E同主族且为为短周期元素．
    （1）写出由A、B、C、D中的任意两种元素组成的三种化合物的化学式：
     
    、
     
    、
     

    （2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的两个化学方程式：
     
    、
     
    ．
    （3）检验某溶液中是否含有B-，通常所用的试剂是
     
    和
     
    ．
    （4）写出E的元素符号：
     
    ，比较B、E两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用图装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A浓盐酸MnO2NaOH溶液制氯气并吸收尾气
    B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、
    氧化性
    C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
    D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3
    溶液    		酸性：硝酸＞碳酸
    ＞硅酸
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气．车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”．
    （1）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    物质
    T/℃n/mol    		活性炭NOEF
    初始2.0300.1000
    T12.0000.0400.0300.030
    T22.0050.0500.0250.025
    ①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式
     
    ．
    ②上述反应T1℃时的平衡常数K1=
     
    ．
    ③根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）
     
    ．
    a．T1＞T2       b．T1＜T2       c．无法比较
    （2）车辆排放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2CO+2NO 
    催化剂
     N2+2CO2 在一体积为1L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，回答下列问题．
    ①计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）=
     
    ．
    ②在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时N2的浓度约为0.25mol?L-1）．请在如图中画出第5分钟末到此平衡时N2浓度的变化曲线．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案