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    H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为

    A．0.224L     B．0.672L    C．0.112L     D．0.336L


    【答案】B

    【解析】

    试题分析：10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3-）=0.01L×2mol/L=0.02mol。由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3-+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+＝Fe2++H2↑，则

    2NO3-+3Fe+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

    0.02mol  0.08mol      0.02mol

    反应后剩余n（H+）=0.1mol-0.08mol=0.02mol

    Fe+2H+=Fe2++H2↑

    0.02mol    0.01mol

    所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol

    V（NO）+V（H2）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，故选B。

    考点：考查金属与硝酸和硫酸混合物的计算


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是

    A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH­—=Al(OH­)3↓  

    B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH­-) 变大

    C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 

    D．其溶液的PH=13

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列措施能减慢化学反应速率的是

    A．将煤块粉碎后燃烧                             

    B．将食物贮藏在冰箱中

        C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

        D．用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒

    B．用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶体

    C．用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇

    D．用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中含有的溶质是FeBr2、Fel2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是

    ①原溶液中的Br一一定被氧化

    ②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化

    ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+

    ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgN03溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I一、Fe2+、Br一均被完全氧化

    A．①②③    B．②③④     C．①③④     D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列推断正确的是

    A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20（1）  △H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ

    B．由C(石墨)=C(金刚石)  △H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定

    C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H=-92．4 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4 kJ

    D．由△G＝△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。

    （1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为               ，其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是           (填“阴极”或“阳极”)，冰晶石的作用为                                           。

    （2）铝电池性能优越，A1-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH＝2NaAlO2+6Ag+H2O，则负极的电极反应式为           ，正极附近溶液的pH       (填“变大”“不变”或“变小”)。

    已知：①2Al(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)  △H1＝－1390 .8kJ/mol

    ②4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)  △H2＝－3339.6kJ/mol

    ③2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  △H3＝－221.0kJ/mol

    Al2O3(s)+ 3C(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)+3CO(g)的△H＝               。

    Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）下图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中的能量变化示意图，

    请写出合成氨的热化学反应方程式：        (ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)。

    （2）工业合成氨的反应为  在一定温度下，

    将一定量的N2和H2通入到体积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是                。

    A．增大压强       B．增大反应物的浓度       C．使用催化剂       D．降低温度

    Ⅲ．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。

    （1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3 m01FeS2参加反应，转移             mol电子。

    （2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：       。

    Ⅳ.锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为                 。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS04溶液，如图所示

    铅蓄电池的总反应方程式为                 ，当蓄电池中有4 mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为           ，MnO2的理论产量为      g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ）短周期元素A、B，C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，最外层电子数之和为10；A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    D处于元素周期表第3周期ⅥA族

    　

    B．

    四种元素原子的半径大小顺序是A＜B＜C＜D

    　

    C．

    B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

    　

    D．

    一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）

    　

    A．

    氢气通过灼热的CuO粉末

    B．

    二氧化碳通过Na2O2粉末

    　

    C．

    铝与Fe2O3发生铝热反应

    D．

    将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

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