[题目]反应①2H2O(l)2H2(g)+O2(g)+Q1和反应②2H2O(l)2H2(g)+O2(g)+Q2.都是分解得到H2和O2.下列判断错误的是( )A. 反应①中太阳能转化为化学能B. 反应②中电能转化为化学能C. Q1>0.Q2<0D. Q1=Q2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】反应①2H2O(l)2H2(g)+O2(g)+Q1和反应②2H2O(l)2H2(g)+O2(g)+Q2，都是分解得到H2和O2，下列判断错误的是（）

A. 反应①中太阳能转化为化学能B. 反应②中电能转化为化学能

C. Q1>0、Q2<0D. Q1=Q2

【答案】C

【解析】

两个反应，都是将其它能转化为化学能，是吸热反应，反应的开始状态和末状态相同，反应的焓变相同。

A. 反应①中太阳能转化为化学能，是吸热反应，贮存能量，故A正确；

B. 反应②中电能转化为化学能，是吸热反应，贮存能量，故B正确；

C. 反应的开始状态和末状态相同，反应的焓变相同，故C错误；

D. 反应的开始状态和末状态相同，反应的焓变相同，故D正确；

故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量 Fe2O3、FeO、A12O3、SiO2等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如下图所示。

(1)溶浸生产中为提高SO2回收率可采取的措施有_________(填序号)

a.不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触

b.增大通入SO2的流速

c.减少软锰矿浆的进入量

d.减小通入SO2的流速

(2)已知：室温下，Ksp[A1(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39， pH=7.1 时 Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1× l0-6mol /L)，需调节溶液pH范围为_______。

(3)由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。请写出发生反应的离子方程式___________。

(4)将MnO2和 Li2CO3按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600℃750℃，制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式 _____________ 。

(5)锰酸锂可充电电池的总反应为：Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0＜x＜1)

①充电时，电池的阳极反应式为_________，若此时转移lmole-，则石墨电极将增重______g。

②废旧锰酸锂电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】[化学——选修5：有机化学基础]

Prolitane是一种抗抑郁药物，以芳香烃A为原料的合成路线如下：

请回答以下问题：

(1)D的化学名称为___________，D→E的反应类型为___________。

(2)G的官能团名称为___________。

(3)B的结构简式为______________________。

(4)F→G的化学方程式为______________________。

(5)X是D的同系物，ⅹ分子比D分子少一个碳原子，且能发生银镜反应，则满足此条件的X共有___________种(不含立体异构)；其屮核磁共振氢谱显示为5组峰，其峰面积比为3︰2︰2︰2︰1，写出符合该要求的Ⅹ的一种同分异构体的结构简式：______________________。

(6)参照 Prolitane的合成路线，设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线(其他无机试剂和溶剂任选)。____________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )

A. a点由水电离出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/L

B. b点：c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)

C. c点：盐酸与氨水恰好完全反应

D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，回答下列问题：

(1)SiHCl3在催化剂作用下发生反应:

2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) +SiCl4(g) △H1 = +48kJ/mol

4SiHCl3(g) = SiH4(g) + 3SiCl4(g) △H3 = +114kJ/mol

则反应3SiH2Cl2(g) = SiH4(g) + 2SiHCl3(g)的△H=______________kJ/mol。

(2)对于反应2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) +SiCl4(g)，采用合适的催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①323 K时反应的平衡转化率ɑ =______%。比较a、b处反应速率大小：υa_____υb(填“>”、“<”、“=”)

②在343 K下：要提高SiHCl3平衡转化率，可采取的措施是_______，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_______。(两问均从下列选项中选择合适的选项填空)

A、增大反应物浓度

B、增大压强

C、及时将产物从体系分离

D、使用更高效的催化剂

③某温度(T K)下，该反应可使SiHCl3的平衡转化率达到30%，则该温度下的平衡常数KT K___K343 K(填“>”、“<”、“=”)，已知反应速率υ=υ正-υ逆=k正x2(SiHCl3)-k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算在该温度下当转化率为20%的时刻，υ正/υ逆=_____________(保留1位小数)。